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La corrosión: es definida como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general puede entenderse como la tendencia general que tienen losmateriales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependeráen alguna medida de la temperatura, la salinidad del fluido en contacto con el metal y las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión medianteotros mecanismos.
*La corrosión puede ser mediante una reacción química (redox) en la que intervienen dos factores:
*La pieza manufacturada (la concepción de la pieza: forma, tratamiento, montaje)
*Elambiente (por ejemplo, un ambiente cerrado es menos propenso a la corrosión que un ambiente abierto)
O por medio de una reacción electroquímica
Los más conocidos son las alteraciones químicas delos metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce, latón).
Corrosión del Hierro
En condiciones atmosféricasambientales, el hierro se cubre de una capa de solución electrolítica (humedad y aire del ambiente) y la película de óxido no lo protege adecuadamente porque no es capaz de evitar el acceso de losiones hasta el metal. Además esta capa es quebradiza y permite la penetración de la solución electrolítica. Cuando esto ocurre esto se cree que se llevan a cabo los siguientes procesos electroquímicos:Cuando una parte de la película metálica se quiebra actúa como ánodo liberando electrones, y la corrosión procede:

Los electrones son transferidos desde el hierro reduciendoel oxígeno atmosférico en agua en el cátodo en otra región de la película metálica:

Reacción Global:

La fem estándar para la oxidación del hierro:


La corrosión del hierro se lleva a cabo en medio ácido;...