celda unidad

Cristales cúbicos centrados en el cuerpo
Las celdas más sencillas son las que tienen simetría cubica y un átomo por sitio de red; es decir, su base es un solo átomo. Un átomo esta en cada vértice del cubo, y uno está en el centro. Es la estructura cubica centrada en el cuerpo (CC). Cada átomo de vértice toca al átomo central, pero no toca a otro átomo de vértice. Entre otros metales que tienenestructura en CC a temperatura ambiente está en cromo el hierro, el molibdeno y el vanadio.
Las 3 características importantes de una celda unitaria cubica son la longitud de su parámetro de red aₒ, la cantidad de átomos en la celda unitaria y el numero de coordinación de cada átomo. Aunque las publicaciones técnicas se encuentran valores de aₒ para muchos materiales, es importante reconocer quese puede estimar aₒ partiendo de un conocimiento del radio r de los átomos implicados y de la geometría de la celda unitaria. Para obtener la relación entre el parámetro de red y el radio atómico (la relación aₒ-r se determina una relación en la que los átomos, se toquen y se igualan la expresión de la distancia entre centros de átomos, en termino de aₒ, con la distancia equivalente, en términos der.


La estructura del tungsteno, que es un metal con construcción cubica centrada en el cuerpo se representa en 3 formas distintas: El modelo de puntos solo muestra los lugares de los centros atómicos.Cristales cúbicos centrados en el cuerpo
Las celdas más sencillas son las que tienen simetría cubica y un átomo por sitio de red; es decir, su base es un solo átomo. Un átomo esta en cadavértice del cubo, y uno está en el centro. Es la estructura cubica centrada en el cuerpo (CC). Cada átomo de vértice toca al átomo central, pero no toca a otro átomo de vértice. Entre otros metales que tienen estructura en CC a temperatura ambiente está en cromo el hierro, el molibdeno y el vanadio.
Las 3 características importantes de una celda unitaria cubica son la longitud de su parámetro de redaₒ, la cantidad de átomos en la celda unitaria y el numero de coordinación de cada átomo. Aunque las publicaciones técnicas se encuentran valores de aₒ para muchos materiales, es importante reconocer que se puede estimar aₒ partiendo de un conocimiento del radio r de los átomos implicados y de la geometría de la celda unitaria. Para obtener la relación entre el parámetro de red y el radio atómico (larelación aₒ-r se determina una relación en la que los átomos, se toquen y se igualan la expresión de la distancia entre centros de átomos, en termino de aₒ, con la distancia equivalente, en términos de r.


La estructura del tungsteno, que es un metal con construcción cubica centrada en el cuerpo se representa en 3 formas distintas: El modelo de puntos solo muestra los lugares de los centrosatómicos. El modelo de esferas macizas completas muestra los 5 átomos asociados con la celda unitaria
Se define la densidad como la maza dividida entre en volumen. Como la celda unitaria y escribe totalmente la estructura cristalina, podemos calcular la densidad del hierro con base en la maza y el volumen de su celda unitaria. La maza de la celda unitaria Mcu se puede calcular teniendo en cuentaque.

Mcu=(cantidad de atomos )/(celda unitaria )x(masa )/(atomo )
El volumen de la celda unitaria, BCE es exactamente aᵌₒ para el hierro.
Mcu=(2 atomos de Fe )/(celda unitaria CSe define como celda unitaria, la porción más simple de la estructura cristalina que al repetirse mediante traslación reproduce todo el cristal. Todos los materiales cristalinos adoptan una distribución regular deátomos o iones en el espacio.
Se trata de un arreglo espacial de átomos que se repite en el espacio tridimensional definiendo la estructura del cristal. Se caracteriza por tres vectores que definen las tres direcciones independientes del sistema de coordenadas de la celda. Esto se traduce en seis parámetros de red, que son los módulos, , y , de los tres vectores, y los ángulos , y que forman...