Celdas Electroquimicas

CELDAS ELECTROQUIMICAS ¨ POTENCIALES DE ELECTRODO ¨ LUISA FERNANDA GUETIO-1025026, souyiro26@hotmail.com PEDRO ALEXANDER FERNANDEZ AZA-1025468,pedrofernandez13@hotmail.es ORLEY ALDEMAR VERA PEREZ-1023737, orley.a.v.p@hotmail.com

RESUMEN

Durante la práctica se toman dos placas de zinc y cobre también llamadas electrodos, las cuales son sumergidas en una solución de ZnSO4ac y CuSO4ac correspondientemente con una concentración de 1.0 M que se encuentran unidas por un puente salino y conectado por un voltímetro que permite el paso de loselectrones. La corriente de electrones fluye del ánodo al cátodo porque hay una diferencia de energía potencial entre los dos electrodos. Con el objetivo de hacer una celda electroquímica que es un dispositivo experimental por el cual se puede generar electricidad mediante una reacción química y así medir su potencial (celda Galvánica, la figura se verá más adelante). Pero cada una de esta debe estarcolocada en sus respectivas soluciones como el cobre con sulfato de cobre y zinc con sulfato de zinc al no ser así la reacción producirá un precipitado solido de color café sobre la lámina de cinc. Estos procesos electroquímicos son conocidos como “reacciones electroquímicas” o “reacción redox” donde se produce una transferencia de electrones de una sustancia a otra, son reacciones deoxidación-reducción. Además durante esta práctica también llegamos haber el efecto del cambio del potencial eléctrico a través de las diferentes concentraciones de CuSO4 que fueron 1,0 M inicial, 0,1M. 0,01M. 0,001M y 0,0001 M a estas diferentes concentraciones el potencial eléctrico disminuía pudiendo decir que el potencial eléctrico es directamente proporcional a la concentración.

Palabras claves:electroquímica, Ánodo Cátodo, Reacción redox, Concentración

INTRODUCCIÓN

Las celdas electroquímicas fueron desarrolladas a finales del siglo XVIII por los científicos Luigi Galvani y Allesandro Volta por lo que también se las denomina celda galvánica o voltaica en su honor. La electroquímica como su nombre lo indica, estudia los diversos aspectos concernientes a la producción y aplicación de lacorriente eléctrica obtenida mediante reacciones químicas en las cuales se verifica una transferencia de electrones de unos átomos a otros, las cuales conocemos como reacciones de oxido –reducción, aquí la energía liberada se convierte en electricidad o se aprovecha para inducir una reacción química

Sus componentes característicos son:

1.Ánodo: Es el electrodo sobre el que se produce laoxidación. El agente reductor pierde electrones y por tanto se oxida.
M ———> M+ + 1e-
Por convenio se define como el polo negativo.

2. Cátodo: Es el electrodo sobre el que se produce la reducción. El agente oxidante gana electrones y por tanto se reduce.
M+ + 1e- ———> M
Por convenio se define como el polo positivo.

3. Puente Salino: Es un Tubo de vidrio relleno de un electrolito que impidela migración rápida de las sustancias de una celda a otra, permitiendo no obstante el contacto eléctrico entre ambas. El electrolito suele ser una disolución saturada de KCl retenida mediante un gel.

4. Voltímetro: Permite el paso de los electrones cerrando el circuito. Mide la diferencia de potencial eléctrico entre el ánodo y el cátodo siendo la lectura el valor del voltaje de la celda.

Elpotencial de la celda depende de:
• Naturaleza de los Electrodos
• Naturaleza de los Iones
• Concentración
• Y Temperatura

METODOLOGIA

Primero se coloca el montaje que se muestra en la guía de laboratorio para así poder hacer la práctica (imagen 1)

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En la primera parte de la práctica se toma una solución de CuSO4 en un vaso de precipitado y se introduce una pieza de...