Celdas electroquimicas

“CELDAS ELECTROQUÍMICAS”

OBJETIVOS:

* Medir la FEM de celdas de precipitación, concentración y redox.
* Plantear las reacciones que se llevan a cabo en ellas.
* Construir una tablade potenciales redox para los sistemas manejados.

INTRODUCCIÓN

Una celda electroquímica es un dispositivo experimental y el principio fundamental por el que se rige está basado en las reaccionesquímicas que se llevan a cabo entre los electrodos sumergidos en las soluciones electrolíticas por efecto del paso de la corriente eléctrica.

Las celdas electroquímicas se usan principalmente condos fines:

* Convertir la energía química en eléctrica
* Convertir la energía eléctrica en química

Una batería hace que circule una corriente de electrones que saldrán del terminalnegativo y se dirigen al terminal positivo donde hay un carencia de electrones, pasando a través del circuito al que está conectado. De esta manera se produce la corriente eléctrica. La oxidación es unareacción química donde un metal o un no metal cede electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especiequímica acepta electrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Por esta razón, se prefiere el términogeneral de reacciones redox.

(+) (-)

Ánodo Cátodo
(Oxidación) (Reducción)

Laecuación de Nernst se utiliza para calcular el potencial de reducción de un electrodo.

E=E0-RTnFIn(Q)

DESARROLLO EXPERIMENTAL

Material | | Equipo | Reactivos |
9 | Vaso de pp. | 10ml | 1 |Multímetro digital | Soluciones acuosas 10 mL 1 M |
2 | Matraz aforado | 10ml | | | * AgNO3 |
1 | Puente salino pequeño | | | | * Zn(NO3)2 |
6 | Caimán con alambre | | | | *...