celdas electroquimicas


Celda Electroquímica
Una celda electroquímica es un dispositivo capaz de obtener energía eléctrica a partir de reacciones químicas o bien de producir reacciones químicas a través de laintroducción de energía eléctrica. Un ejemplo común de celda electroquímica es la "pila" estándar de 1,5 voltios. En realidad una "pila" es una celda galvánica simple mientras una batería consta de variasceldas conectadas en serie. En las cuales la energía eléctrica que procede de una fuente externa provee reacciones químicas no espontáneas.

Como se clasifican celdas electroquímicas
CeldasElectroquímicas:
Son aquellas en las cuales la energía eléctrica que procede de una fuente externa provee reacciones químicas no espontáneas. Para que ocurra una reacción es necesario aplicar una diferenciade potencia electrónica del exterior del sistema.
El voltaje de dicha corriente ha de ser mayor a la que tendría las celdas galvánicas en lo que produjese el proceso inverso, por lo que también sedebe conocer los potenciales de reacción.

Celdas Electrolíticas, Galvánicas o Voltaicas:
Son aquellas en las cuales las reacciones químicas espontáneas producen energía eléctrica (electricidad) lacual sale a un circuito eléctrico. Es una celda electrónica cuya reacción química es espontanea a la energía eléctrica generada puede ser convertida en trabajo útil para hacer trabajo a otro sistema,consta de dos semi-pilas (denominadas celdas o electrodos). En su forma más simple, cada semi-pila costa de un metal y una solución de sal de metal.

Que es un Electrodo
Un electrodo es unasuperficie en donde ocurren reacciones de óxido-reducción. Por lo que los procesos que tienen lugar en la interface metal-solución de cualquier metal en contacto con un electrolito (medio agresivo), no sepueden medir de una manera absoluta, tiene que ser tan sólo relativa.
El metal en contacto con el electrolito tiene por un lado tendencia a disolverse con lo que queda cargado negativamente y por...