Celdas Electroquimicas

ENSAYO DE CELDAS ELECTROQUÍMICAS

Comenzando debemos de saber que una celda electroquímica es un dispositivo capaz de obtener energía eléctrica a partir de reacciones químicas, o bien, de producir reacciones químicas a través de la introducción de energía eléctrica. Un ejemplo muy claro podría ser una "pila" estándar de 1,5 voltios que es un ejemplo de una celda electroquímica muy sencillo Enrealidad, una pila es una celda galvánica simple, mientras una batería consta de varias celdas conectadas en serie por así decirlo

Muchos pueden decir desde lo largo de la historia que se pudo inventar la celda electroquímica teniendo nada que hacer y puede que haya sido cierto, de por si no se puede abandonar la idea que de que en la época donde se estuvo implementando este tipo deexperimentos ya existia una grande necesidad por saber lo que en el mundo los rodeaba, lo que tarde o temprano llevaria al descubrimiento de que por métodos electroquímicos de las sustancias se podría generar energía. Las celdas electroquímicas fueron desarrolladas a finales del siglo 8 por los científicos Luigi Galvani y Allesandro Volta por lo que también se las denomina celda galvánica o voltaica en suhonor. Por eso el nombre

Básicamente una celda electroquímica es un dispositivo por el cual se puede generar electricidad mediante una reacción química en este caso celda Galvánica). O por el contrario, se produce una reacción química al suministrar una energía eléctrica al sistema lo que vendría siendo una celda electrolítica. Estos procesos electroquímicos son los procesos mas simples quehemos visto desde la secundaria son conocidos como “reacciones electroquímicas” o “reacción redox” donde se produce una transferencia de electrones de una sustancia a otra, son reacciones de oxidación-reducción.
Una celda electroquímica trabaja con dos electrodos, sumergidos en varias disoluciones apropiadas, unidos por un puente salino y conectados por un voltímetro que permite el paso de loselectrones. Uno de esos electrodos se le denomina ánodo que no es mas que el electrodo sobre el que se produce la oxidación. El agente reductor pierde electrones y por tanto se oxida. el otro electrodo que se utiliza se le denomina cátodo que vendría siendo el electrodo sobre el que se produce la reducción. El agente oxidante gana electrones y por tanto se reduce.
En cuanto el puente salino es untubo relleno de un electrolito que impide la migración rápida de las sustancias de una celda a otra, lo que permite el contacto eléctrico entre ambas l electrolito suele ser una disolución saturada de KCl en palabras sencillas cloruro de potasio retenida mediante un gel. Y por ultimo cerrando el paso de los electrones y midiendo el potencial eléctrico entre el anodo y el catodo tenemos a elvoltímetro. Estos cuatro sencillos componentes dispositivos o mecanismos como les queramos llamar son los que conforman una celda electrovoltaica diseño que para nosotros parece complejo pero para Galván y Volta era un nuevo inicio de paradigma.
Por lo mismo que fueron dos investigadores la que patentaron la celda galvanica o voltaica, existen por lo tanto 2 tipos de celdas electroquímicas
Primero lacelda galvanica, que permite obtener energia electrica a partir de un proceso quimicon que se produce de modo espontáneo y comúnmente son llamas pilas voltaicas o baterias
Las segundad son las celdas electrolíticas en estas a diferencia de estas no genera energía eléctrica y obvio por eso no se crea de forma espontánea lo que pasa en estas es que una fuente externa debe aplicarse para generar unareaccion química de oxidación reducción, este procesos se llama electrolisis


Como circula la corriente y el potencial


Podemos observar hasta ahora que tenemos una enegia electrica y como dicha enegia debe tener una dirección, una corriente y un voltaje además de otros datos como potencial y demas.
En este caso la corriente circula atraves de 3 mecanismos: el primero se conduce por los...