celdas electroquimicas

CELDAS ELECTROQUIMICAS:
Son aquellas en las cuales la energía eléctrica que procede de una fuente externa provee reacciones químicas no espontáneas.




CORROSIÓN ELECTROQUÍMICA:
Lacorrosión electroquímica es un proceso espontáneo que denota siempre la existencia de una zona anódica (la que sufre la corrosión), una zona catódica y un electrolito, y es imprescindible la existencia deestos tres elementos, además de una buena unión eléctrica entre ánodos y cátodos, para que este tipo de corrosión pueda tener lugar.





CELDAS ELECTROLITICAS, GALVANICAS O VOLTAICAS:
Sonaquellas en las cuales las reacciones químicas espontáneas producen energía eléctrica (electricidad) la cual sale a un circuito eléctrico.

CATODO:
Sin importar el tipo de celda (electrolítica óvoltaica) se define como el electrodo en el cual se produce la reducción porque algunas especies ganan electrones. Este posee carga negativa y a el migran los iones o cargas positivas.

ANODO:
Sinimportar el tipo de celda
(Electrolític ó voltaica) se define como el electrodo en el cual se produce la oxidación Por que algunas especies pierden electrones. Este posee carga positiva y a el migran losiones o cargas negativas.



VOLTIMETRO: 
Es un instrumento que sirve para medir la diferencia de potencial entre dos puntos de un circuito eléctrico.

PUENTE SALINO:
Es un tubo con un Puentesalino Electrolito en un gel que está conectado a las dos semiceldas de una celda galvánica: el puente salino permite el flujo de iones, pero evita la mezcla de las disoluciones diferentes que podríapermitir la reacción directa de los reactivos de la celda.

CATION:
Es un ión (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, es decir, que ha perdido electrones.

AMPERIMETRO: 
Es uninstrumento que se utiliza para medir la intensidad de corriente que está circulando por un circuito eléctrico.

ELECTROLITO:
Es una solución de sales en agua, que da lugar a la formación de iones y...