Celdas electroquimicas



Celdas Electroquímicas y Fuerza electromotriz.
Química
Profesora: I.BQ. Ana Ruth Luna

Equipo # 1 Integrantes:




Introducción.
La electroquímica es el estudio de las transformaciones químicas producidas por corrientes eléctricas y de la producción de electricidad por medio de la transformación de sustancias químicas. Trata los aspectos químicos de los fenómenos eléctricosBase de la generación de electricidad por reacciones químicas:
Aplicaciones prácticas:
- Relojes digitales, calculadoras de bolsillo
- Encendido de automóviles
- Marcapasos Cardiacos
- Satélites
Sistemas químicos:
- Purificación de metales
- Electrodeposición
- Corrosión

Ahora explicaremos que se necesita para llevar al cabo todo este tipo de reacciones, como se producen y que es lo quegeneran estas mismas.




























Celdas electroquímicas.

La celda electroquímica es un dispositivo experimental para generar electricidad mediante una reacción redox espontánea en donde la sustancia oxidante está separada de la reductora de manera que los electrones deben atravesar un alambre de la sustancia reductora hacia la oxidante.
En unacelda el agente reductor pierde electrones por tanto se oxida. El electrodo en donde se verifica la oxidación se llama ánodo. En el otro electrodo la sustancia oxidante gana electrones y por tanto se reduce. El electrodo en que se verifica la reducción se llama cátodo.
La corriente eléctrica fluye del ánodo al cátodo porque hay una diferencia de energía potencial entre los electrodos. La diferenciade potencial eléctrico entre el ánodo y el cátodo se mide en forma experimental con un voltímetro, donde la lectura es el voltaje de la celda

En la medida en que un sistema electroquímico sea espontáneo o no, podremos clasificarlo como de tipo galvánico o de tipo electrolítico, respectivamente. Una celda galvánica (sistema espontáneo) es aquella en donde, a partir de las reacciones parciales (deoxidación y de reducción), que se dan en los electrodos, se genera una diferencia de potencial y se obtiene una corriente eléctrica (energía eléctrica) [Fig. 1(a)]. O sea, a partir de la energía química que posee la celda, en forma espontánea se obtiene energía eléctrica. De manera inversa, en una celda electrolítica (sistema no espontáneo), al inducir una corriente eléctrica (aplicando unvoltaje a las puntas externas de los electrodos en la celda), se producen reacciones red-ox, la oxidación en el ánodo y la reducción en el cátodo [Fig. 1(b)]. Es decir si se aplica corriente eléctrica a los electrodos de la celda, se obtiene energía química (reacciones y formación de productos en los electrodos).
Fig.1 a) b) Celdas electroquímicas. a (Galvánica) b( Electrolítica)


Cuando se pasacorriente directa por un conductor metálico, es fácil medir la diferencia de potencial entre dos puntos del conductor, aunque en algunos casos la caída de potencial puede ser muy baja. No obstante, si se intercala una resistencia entre los puntos A y B, por ejemplo (Fig. 2), esta diferencia se hace más evidente. Esto se debe a que los dos puntos en cuestión se encuentran en la misma fase. Sinembargo, si se deseara medir el potencial de un electrodo individual de la misma manera (Fig. 3), la situación sería más dramática, en tal caso, tanto el metal M1 (fase sólida) como el metal M2 (otra fase sólida) se encuentran dentro de la solución (fase líquida) y ambos metales formarán, cada uno, una interface propia, es decir, siempre que se quiera medir el potencial de electrodo de esa manera, setendrá una interface adicional (interface 2)1. Esto es, habremos formado otro electrodo. De lo último se deduce que, para medir el potencial de un electrodo, se debe emplear otro, de estructura adecuada, que sea tomado como referencia (ambos estarían en la misma fase, la solución).
(2) (3)
Fig. 2 Medición de potencial entre dos puntos A y B de un conductor.
Fig. 3...