CERAMICOS


INGENIERIA EN CONTROL Y AUTOMATIZACIÓN
QUÍMICA BÁSICA


CERAMICOS


CARBALLO NAVARRO NANCY GUADALUPE
1AM3


FECHA DE ENTREGA:
4-DIC-2013

5.2 CERAMICOS
Para elingeniero las cerámicas comprenden una amplia variedad de sustancias tales como vidrio, ladrillo, piedra, concreto, abrasivos, porcelanas esmaltadas, aislantes dieléctricos, materiales magnéticos no metálicos, refractarios de alta temperatura y muchos otros.
Los productos cerámicos desempeñan una función de importancia decisiva en una amplia variedad de tecnologías relacionadas con la electrónica, elmagnetismo, la óptica y la energía. Numerosos materiales cerámicos avanzados juegan un papel muy importante para dar aislamiento térmico y propiedades a alta temperatura. Las aplicaciones de los materiales cerámicos avanzados van desde tarjetas de crédito cajas para chips de silicio losetas para el transbordador espacial imágenes medicas y fibras ópticas que hacen posibles las comunicaciones asícomo vidrios seguros y eficientes en cuanto a energía se refiere. Los materiales cerámicos tradicionales sirven como refractarios para el procesamiento de metales y para ampliaciones de consumidores.
5.2.1ESTRUCTURA QUIMICA
La mayoría de los minerales cerámicos, al igual que los metales, tienen estructuras cristalinas. Sin embargo sus estructuras no contienen un gran número de electrones libres.Los electrones están compartidos covalentemente entre átomos adyacentes, o bien son transferidos de un átomo a otro para producir un enlace iónico, en cuyo caso los átomos se ionizan y adquieren una carga.
Los materiales cerámicos se emplean por su naturaleza dura y quebradiza, y el enlace en los mismo es de tipo iónico, covalente o con características mixtas.
La mayoría de los materialescerámicos son cristalinos aunque sus estructuras cristalinas en general son más complejas que las metálicas simples. Algunos materiales cerámicos que se encuentran en la naturaleza tienen apariencia cristalina a simple vista, sin embargo, los materiales cerámicos también existen es estado amorfo o vítreo y con frecuencia la micro estructura de los mismos es compleja y tiene tantas faces cristalinascomo vítreas.
En los no metales, la reacción de uno a uno es muy rara y resulta muy común encontrar dos o más átomos por cada punto reticular. Dos factores que contribuyen a la mayor complejidad de las estructuras no metálicas, son los requisitos de valencias y las diferencias de tamaño de los átomos que se encuentran en dichos materiales. 
En los sólidos no metálicos, se pierde un número definidode electrones por átomo, que se transfieren a otro, como en la cohesión iónica, o se comparten mutuamente un número definido de electrones entre dos átomos, como enlace covalente. Los enlaces iónicos y covalentes requieren de dos o más tipos de átomos o iones presentes, dependiendo de sus valencias respectivas. Por otra parte la disposición de los átomos o los iones en el cristal, se ve afectadapor los tamaños relativos de los tipos de átomos o iones involucrados. El número de átomos vecinos más cercanos se conoce como numero de coordinación. La importancia de los efectos del tamaño y la valencia se ilustra por una comparación de las estructuras del cloruro de cesio C3Cl y el cloruro de sodio NaCl, los dos tiene una valencia de 1, esto requiere de números iguales de átomos metálicos y nometálicos en las celdas unitarias de ambos componentes. Cada ion de Cs puede encontrarse rodeado por ocho vecinos cercanos de Cl, y cada Na puede verse rodeado por seis vecinos cercanos de Cl, la estructura del cloruro de sodio consiste en dos iones, uno de cloro y otro de sodio, que se asocian en cada punto de la red cúbica centrada en las caras, la estructura del cloruro de cesio de igual...