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* Sal haloidea, hidrácida o binaria neutra: son compuestos binarios formados por un metal y un no-metal, sin ningún otro elemento. El anión siempre va a tener la terminacion -uro.Ejemplos: cloruro de sodio, NaCl; cloruro de hierro (III), FeCl3; sulfuro de hierro (II), FeS.
* Sal de oxácido: procede de sustituir los hidrógenos de un oxácido por cationes metálicos.
* Saloxácida, oxiácida o ternaria neutra: se sustituyen todos los hidrógenos. Ejemplo: hipoclorito de sodio, NaClO.
* Sal ácida: se sustituyen parte de los hidrógenos. Ejemplo:hidrogenocarbonato de sodio o bicarbonato de sodio, NaHCO3.
* Sal básica o hidroxisal: contienen iones hidróxido (OH-), además de otros aniones. Se pueden clasificar como sales o hidróxidos. Ejemplo:hidroxicarbonato de hierro (III), Fe(OH)CO3.
* Sal doble: se sustituyen los hidrógenos por dos o más cationes. Ejemplo: carbonato doble de potasio y litio, KLiCO3.
* Hidroxosal: salformada a partir de un hidróxido anfótero, que reacciona como un ácido una base débil ante una base o un ácido fuerte.
Al(OH3) + 3 Na(OH) → Al(OH)6Na3 (hexahidroxoaluminato de sodio)
Al(OH3) + 3HCl → AlCl3 (cloruro de aluminio) + 3 H2O
* Sal mixta: contiene varios aniones. Ejemplos: clorurofluoruro de calcio, CaClF; clorurofosfato de potasio, K4ClPO4, nitratosulfato de hierro(III), Fe(NO3)SO4.
* Oxisal: formada por la unión de un óxido y una sal. Ejemplos: oxinitrato de plomo (IV), PbO(NO3)2; oxicloruro de cobalto (III), CoOCl.
* Sal hidratada o hidrato: salcon moléculas de agua en su estructura cristalina. Ejemplos: óxido de plomo (III) hemihidrato (o hemihidratado), PbO·½H2O; sulfato de calcio dihidrato, CaSO4·2H2O.
Como puede verse en laclasificación de arriba, tanto las sales haloideas como las sales oxácidas, son llamadas «sales neutras».
HCl + Ca(OH)2 flCaCl2 + H2O
4HCl + 1Pb(OH)4 fl1PbCl4+ 4 H2O
HOCl + 1Na(OH) fl1NaClO+ H2O