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EJERCICIOS LIBRO CHANG - MODULO 3

COD. 3006829 QUIMICA GENERAL

EJERCICIOS PROPUESTOS
Libro: QUIMICA
AUTOR(ES): Raymod Chang Editorial: McGrawHill-

Estimado estudiante a continuación encuentra los ejercicios propuestos que son tomados del Libro de Química General – Raymond Chang. En algunos
ejercicios es necesario que consulten tablas o datos que los pueden encontrar en el libro.CAPITULO 5
5.14 La presión atmosférica en la cima del Monte McKinley es de 606 mmHg en cierto día. ¿Cuál es La
presión en atm y en kPa?
5.20 Una muestra de amoniaco gaseoso ejerce una presión de 5.3 atm a 46ºC. ¿Cuál es la presión cuando
el volumen del gas se reduce a una décima parte (0.10) de su valor inicial a la misma temperatura?
5.22 Una muestra de aire ocupa un volumen de 3.8 Lcuando la presión es de 1.2 atm. a) ¿Qué volumen
ocuparía a 6.6 atm? b) ¿Cuál es la presión requerida para comprimirlo a 0.075 L? (La temperatura se
mantiene constante.)
5.24 En condiciones de presión constante, una muestra de hidrógeno gaseoso con un volumen inicial de
9.6 L a 88ºC se enfría hasta que su volumen final es de 3.4 L. ¿Cuál es su temperatura final?
5.32 Dado que 6.9 moles del gasmonóxido de carbono están presentes en un recipiente con un volumen
de 30.4 L, ¿cuál es la presión del gas (en atm) si la temperatura es de 62ºC?
5.38 Un gas liberado durante la fermentación de glucosa (en la manufactura de vino) tiene un volumen de
0.78 L a 20.1
y 1.00 atm. ¿Cuál es el volumen del gas a la temperatura de fermentación de 36.5
y
1.00 atm de presión?
5.40 Calcule el volumen (enlitros) de 88.4 g de CO2 a TPE.
5.42 El hielo seco es dióxido de carbono solido. Una muestra de 0.050 g de hielo seco se coloca en un
recipiente vacio que tiene un volumen de 4.6 L a 30 . Calcule la presión
interior del recipiente después de que todo el hielo seco se ha convertido en CO2 gaseoso.
5.44 A 741 torr y 44

, 7.10 g de un gas ocupan un volumen de 5.40 L. ¿Cual es la masa molardel gas?

5.46 Suponiendo que el aire contiene 78% de N2, 21% de O2 y 1% de Ar, todos en volumen, .cuantas
moléculas de cada tipo de gas están presentes en 1.0 L de aire a TPE?
5.50 Un compuesto tiene la formula empírica SF4. A 20 , 0.100 g del compuesto gaseoso ocupan un
volumen de 22.1 mL y ejercen una presión de 1.02 atm. ¿Cual es la
formula molecular del gas?
5.52 El metano, principalcomponente del gas natural, se utiliza para calentar y cocinar. El proceso de
combustión es CH4 (g)+2O2 (g) ---> CO2 (g)+2H2O(l) Si 15.0 moles de CH4 reaccionan, .cual es el
volumen producido de CO2 (en litros) a 23.0
y 0.985 atm?
5.54 En la fermentación del alcohol, la levadura convierte la glucosa en etanol y dióxido de carbono:
C6H12O6 (s) ----> 2C2H5OH(l) +2CO2 (g) Si reaccionan 5.97 g deglucosa y se recolectan 1.44 L de CO2
gaseoso, a 293 K y 0.984 atm, ¿cual es el rendimiento porcentual de la reacción?

Módulo 3- Ejercicios propuestos Libro Química-Chang ycol.

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5.56 Una cantidad de 0.225 g de un metal M (masa molar = 27.0 g/mol) libero 0.303 L de hidrogeno
molecular (medido a 17
y 741 mmHg) al reaccionar con un exceso de
acido clorhídrico. Deduzca a partir deestos datos la ecuación correspondiente y escriba las formulas del
oxido y del sulfato de M.
5.60 El etanol (C2H5OH) se quema en el aire: C2H5OH(l) + O2 (g) ----> CO2 (g) + H2O(l)
Haga el balanceo de la ecuación y determine el volumen de aire en litros a 35.0
y 790 mmHg que se
requieren para quemar 227 g de etanol. Suponga que el aire contiene 21.0% de O2 en volumen.
5.64 Un matraz de 2.5 La 15
contiene una mezcla de N2, He y Ne a presiones parciales de 0.32 atm
para N2, 0.15 atm para He y 0.42 atm para Ne. a) Calcule la presión total de la mezcla. b) Calcule el
volumen en litros a TPE que ocuparan el He y el Ne, si el N2 se elimina selectivamente.
5.66 Una mezcla de helio y neón gaseosos se recolecto sobre agua a 28.0
y 745 mmHg. Si la presión
parcial del helio es de 368...