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Repaso Química Departamental #2

Tipo de fuerzas de atracción

1) Fuerzas de dispersión (FD) de London
- polaridad temporera debido a una distribución desigual.
- se encuentra en todo tipo desubstancias polares o no polares pero mas en polares.

2) Fuerzas dipolo- dipolo
- polaridad permanente debido a la estructura.
- todas las moléculas son polares.

3) Puentes de hidrogeno
-atracción dipolo- dipolo fuerte que resulta cuando hidrogeno se acerca a un átomo sumamente electronegativo.
- polares.
- son las mas fuertes de las fuerzas intermoleculares en sustancias puras.
- seobserva en moléculas donde hidrogeno esta directamente enlazado a oxigeno, nitrógeno, o flúor.

4) Ion dipolo
- presentes en mezclas de compuestos ionicos con moléculas polares.
- son de las masfuertes de las estudiadas.
- son importante especialmente para compuestos ionicos en soluciones acuosas.

Sólidos cristalinos

Latice cristalina:
- arreglo de átomos en un solido cristalino.
-se forma porque es la forma de la naturaleza de minimizar la energía.

Celda unitaria:
- arreglo de una colección de átomos que se repite.

Celda cubica simple
- los átomos se encuentran en lasesquinas, los átomos se están tocando.
- están compartidos con otros 8 puntos.
- un lado del cubo es el doble del tamaño del átomo.
- 8 celdas van a tocar cada uno de estos puntos.

Celda cubicacentrada en el centro
- los átomos se encuentran en las esquinas y uno en el medio de la celda.

Celda cubica centrada en la cara
- los átomos se encuentran en las esquinas y en cada una de lascaras.








Características de los cristales.




Características de los Sólidos cristalinos

1) Sólidos moleculares
- unidades componentes son moléculas.
- unidos por fuerzas dedispersión: puentes de hidrogeno y dipolo- dipolo.
- puntos de fusión bajos o moderados (-260-400)
- los sitios en la red los ocupan moléculas: CO2, H2O, C12H22O1.

2) Sólidos ionicos
- sus...