Chemistry

PREGUNTAS DE TERMOQUÍMICA: ENERGÍA QUÍMICA
1. De las siguientes magnitudes:
1. entalpía

2. calor

3. altitud

Es (son) función(es) de estado:
(A) Todas
(B) solo 1
(C) solo 2
(D) 1 y 3
(E) 2 y 3

2. La ecuación termoquímica asociada a la entalpía estándar de formación del HBr(g) es:
(A) H2 (g) + Br2 (g) → 2 HBr(g)

∆H= –72,46 kJ

(B) ½ H2 (g) + ½ Br2 (l) → HBr(g)

∆H = –36,23 kJ

(C) ½ H2 (g) + ½Br2 (g) → HBr(g)

∆H = –36,23 kJ

(D) H(g) + Br(l) → HBr(g)

∆H = –36,23 kJ

(E) H(g) + Br(l) → 2 HBr(g)

∆H = –72,46 kJ

3. La ecuación termoquímica para la formación del éter dietílico (CH3CH2OCH2CH3), es:
1
4 C(g) + 5 H 2 (g) +
O2 (g) → CH3CH 2OCH 2CH3 (l) ∆H = −279,5 kJ/mol
2
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)

4 C(diamante) + 5 H 2 (g) +

1
O 2 (g) → CH3CH 2 OCH 2CH 3 (l) ∆H = −279,5 kJ/mol
2

8 C(grafito) + 10 H 2 (g) + O 2 (g) → 2 CH 3 CH 2 OCH 2 CH 3 (l) ∆ H = − 279, 5 kJ/mol

4 C(grafito) + 5 H 2 (g) +

1
O 2 (g) → CH3CH 2 OCH 2CH3 (l) ∆H = −279,5 kJ/mol
2

8 C(g) + 10 H 2 (g) + O 2 (g) → CH 3CH 2 OCH 2 CH 3 (l) ∆H = −279, 5 kJ/mol

4. La ecuación termoquímica para la formación de amoniaco (NH3(g)) a partir de sus elementos
constituyentes (hidrógeno y nitrógeno) es:
(A)

N (g) + 3 H (g) → NH3 (g) ∆H = −46, 2 kJ/mol

1
N 2 (g) + 3 H (l) → NH 3 (g) ∆H = −46, 2 kJ/mol
(B) 2

(C)

N 2 (g) + 3 H 2 (g) → 2 NH 3 (g) ∆H = −46, 2 kJ/mol

(D)

N 2 (l) + 3 H 2 (l) → 2 NH 3 (g) ∆H = −46, 2 kJ/mol

(E)

1
3
N 2 (g) +
H 2 (g) → NH 3 (g) ∆H = −46, 2 kJ/mol
2
2

5. La ecuación termoquímica que representa la entalpía estándar de formación para la síntesis del
sulfato de amonio y hierro (II), que seconoce como sal de Mohr, de fórmula (NH4)2Fe(SO4)2, es:
(A) N 2 ( g ) + 4 H 2 ( g ) + Fe( s ) + 8 S( s ) + 4 O2 ( g ) → ( NH 4 )2 Fe ( SO4 ) 2 ( s )

∆H = −2265,1 kJ / mol

(B) N 2 ( g ) + 4 H 2 ( g ) + Fe( s ) + 8 S ( s ) + 8 O3 ( g ) → ( NH 4 )2 Fe ( SO4 )2

∆ H = − 2265,1 kJ / mol

3

(s)

(C) 2 N ( g ) + 8 H ( g ) + Fe( s ) + 8 S ( s ) + 8 O( g ) → ( NH 4 )2 Fe ( SO4 )2 ( s )
(D) 2 NH 4+( ac )+ Fe(+ac2 ) + 2 SO 4−(2ac ) → ( NH 4 )2 Fe ( SO 4 )2 ( s )
(E)

N 2 ( g ) + 4 H 2 ( g ) + Fe( s ) +

∆H = −2265,1 kJ / mol

∆ H = − 2265,1 kJ / mol

1
S 8 ( s ) + 4 O2 ( g ) → ( NH 4 )2 Fe ( SO4 )2 ( s )
4

∆H = −2265,1 kJ / mol

6. Dada la reacción:

2 H2O2(l) → 2 H2O(l) + O2(g) ∆H°= –196 kJ/mol
El valor de ∆H cuando se descompone 7,50 g de peróxido de hidrógeno a presión constante es
(en kJ):(A)
(B)
(C)
(D)
(E)

–21,6
–196
0,22
21,6
–43,3

7. Con base en la siguiente ecuación termoquímica:

Ca(s) + H2SO4(ac) → CaSO4(ac) + H2(g)

∆Hrxn = –542,8 kJ/mol

Se podría afirmar que el valor para el ∆Hrxn para la reacción:

3 CaSO4(ac) + 3 H2(g) → 3 Ca(s) + 3 H2SO4(ac)

∆Hrxn = ¿?

Presenta un valor igual a:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)

–180,9 kJ/mol
542,8 kJ/mol
180,9 kJ/mol
–1628 kJ/mol
1628 kJ/mol8. Para la siguiente reacción:

2 Na2O2(s) + 2 H2O(l) → 4 NaOH(s) + O2(g) ∆H = –126 kJ
La entalpía (en kJ) para esta reacción si se produce SOLAMENTE 2 mol de NaOH es:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)

126
–252
–63
252
63

9. El peróxido de hidrógeno se descompone en agua y oxígeno de acuerdo con la siguiente
reacción:

2 H2O2 (l) → 2 H2O(l) + O2 (g) ∆H = –196 kJ
De forma que para la reacción:

4 H2O(l) + 2 O2(g) → 4 H2O2 (l)
El ∆H tiene un valor (en kJ) de:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)

–98
–392
196
98
392

10. La reacción:

N 2 H 4 (l) + 2 H 2 O 2 (l) → N 2 (g) + 4 H 2 O (l)

∆H = - 710,0 kJ

Es empleada en la propulsión de cohetes. El cambio de entalpía generado por esta reacción si se
parte de 160,0 g de hidracina (N2H4) (en kJ) es:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)

–3545
4,99
710,0
3545
–1,136 x 105

11. El cambio deentalpía generado por la formación de dos moles de CS2 a partir de CO2(g) y SO2(g),
en kJ, es:

CS 2 (l) + 3 O 2 (g) → CO 2 (g) + 2 SO 2 (g)
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)

∆H = - 1072 kJ

–1072
–2144
2144
1072
536,0

12. De las siguientes afirmaciones:
1) En un proceso endotérmico el sistema cede calor a los alrededores.
2) En un proceso exotérmico el ∆H de la reacción es negativo.
3) El ∆H de una...