cianuracion de oro

Cianuración del oro
La cianuración del oro (también conocida como el proceso de cianuro o el proceso de MacArthur-Forrest) es una técnica metalúrgica para la extracción de oro de mineral baja calidad, que busca convertir el oro (insoluble en agua) en aniones metálicos complejos de aurocianida, solubles en agua. Es el proceso más comúnmente utilizado para la extracción de oro. Debido a lanaturaleza venenosa del cianuro, el proceso es muy controvertido y su uso está prohibido en varios países y territorios.
Reacción química
Modelo de "Bolas y palos" del anión complejo aurocianida o dicianoaurato (I), [Au (CN)2]-
La reacción química se llama la ecuación de Elsner de la siguiente manera:
4 Au + 8 NaCN + O2 + 2 H2O → 4 Na[Au(CN)2] + 4 NaOH
Se trata de un proceso electroquímico en elque el oxígeno recoge electrones del oro en una zona catódica, los iones de oro, mientras son rápidamente acomplejados por el cianuro alrededor de la zona anódica para formar el complejo soluble tetracianoaurato (2- ).
En 1896 Bodländer confirmó que el oxígeno era necesario, algo que MacArthur dudaba, y descubrió que el peróxido de hidrógeno se formó como producto intermedio.1
El proceso y sususos
El mineral es triturado (utilizando maquinaria de molienda), y puede ser aún más enriquecido por flotación de espuma o por fuerza centrífuga (la gravedad) de concentración, en función de la mineralogía de la mena. El lodo mineral alcalina puede ser combinada con una solución de cianuro de sodio o de potasio, o calcio, sin embargo, muchas operaciones de utilizar el cianuro de calcio ya que estoes a menudo la forma más costo efectiva para el uso industrial.
Mejoras de los procesos
El efecto del pH
Es fundamental evitar la liberación (volatilización) de cianuro como gas cianhidrico, porque este gas es altamente tóxico; El cianuro hierve a 26 °C apenas por encima de la temperatura ambiente. Los iones de cianuro pueden convertirse en gas de cianuro de hidrógeno cuando adquieren protoneslibres.
NC- (aq) + H+ (aq) → HCN (g)
Por tanto, la concentración de protones libres se mantienen bajos mediante la adición de álcali, como (hidróxido de calcio, cal) o hidróxido de sodio para asegurar que el pH durante la cianuración se mantiene por encima de pH 10,5.

Efecto del nitrato de plomo
El Nitrato de plomo puede mejorar la velocidad de lixiviación del oro y la cantidad recuperada,en particular en el procesamiento de minerales oxidados parcialmente.
Precipitación Con Zinc
FUNDAMENTO TEORICO:
Método Chiddy:
Se basa en la precipitación del oro y la plata de las soluciones de cianuración por medio del Zn en polvo en presencia de acetato de plomo. La precipitación se verifica de acuerdo con la reacción siguiente:
a). Según Dorr en the Granamide Proces:
2NaAu (CN)2 + ZnNa2Zn (CN)4+ 2Au
b). Según Clener:
2NaAu (CN)2 + 2NaCN + Zn + H2ONa2Zn (CN)4+ 2Au + NaOH + H
El acetato de plomo reacciona con el Zn según la ecuación:
(CH3COO)2Pb + ZnPb + Zn (CH3COO)2
 El oro de la solución se precipita debido al par galvánico Pb/Zn; además el Pb reducido sirve de colector del oro y la plata. Si no se añade acetato de plomo, la precipitación es muy lenta debido ala dificultad deformarse el otro par galvánico H/Zn de la reacción del zinc con el NaOH de la solución:
2NaOH + Zn Na2ZNO2 + H2
PRECIPITACION CON ZINC
El zinc, en contacto con las soluciones de cianuro, desplaza electroquímicamente al oro y a la plata que pudieran contener. Se puede distinguir dos etapas de reemplazamiento:
2AuNa(CN)2 + Zn2Au + ZnNa2(CN)2
Zn + 4NaCN + 3 H2OZnNa2(CN)4+ 2NaOH + H2
 En la primera etapa un equivalente de Zn reduce dos equivalentes de oro. En la segunda etapa un equivalente de Zn produce un equivalente de cianuro sódico de zinc. La reacción que describe el proceso se la generaliza uniendo las 2 reacciones y es la siguiente:
2AuNa(CN)2+ 4NaCN + 2Zn + 2H2O2Au + 2ZnNa2(CN)4+ H2+ 2NaOH


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La refinación del oro, o separación, se...