Ciclo del Nitrogeno

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN UNIVERSITARIA
U.P.T.P “J.J. MONTILLA”
ACARIGUA-PORTUGUESA










Participantes:
Camacho Mayra.
García Yurelkis.
Regalado Carlos.
Sánchez Hermencia.
Sección: 1201
Sistemas Integrales de Producción.
Pof. Clarismar.


Acarigua, Julio 2014.
Introducción.
El nitrógeno es el elemento másabundante en nuestra atmósfera. En ella, se encuentra en forma de N2 y forma casi el 78% de la misma. Es un elemento muy estable, y por esa razón no es propenso a intervenir en reacciones químicas. Es por esto que su aprovechamiento, directamente de la atmósfera, está limitado.
El ciclo del nitrógeno comienza gracias a que algunas bacterias son capaces de asimilarlo, rompen sus enlaces por medio deenzimas y sintetizan compuestos nitrogenados. Este proceso es llamado fijación del nitrógeno. Las bacterias que poseen nitrogenasas, toman el nitrógeno gaseoso del aire y lo transforman en amoníaco o nitrato.
De una manera u otra, el nitrógeno es un elemento que siempre está presente en los seres vivos, ya que es esencial para la formación de proteínas y ácidos nucleicos.
El nitrógeno en formade nitrato es usado desde hace mucho tiempo como fertilizante para los suelos. Al principio se usaban productos naturales ricos en nitratos, como guano y otros desechos. Más tarde, se logró sintetizar amoníaco artificialmente, y fue posible fabricar abonos nitrogenados, los que son utilizados en la actualidad.
De esta manera el hombre ha aumentado mucho la cantidad de nitritos y nitratosdisponibles. El nitrógeno es emitido como desecho en muchas industrias pudiendo llegar a contaminar el agua subterránea, así como ríos y arroyos.










Nitrógeno
Características principales:
Elemento químico, símbolo N, número atómico 7, peso atómico 14.0067; es un gas en condiciones normales. El nitrógeno molecular es el principal constituyente de la atmósfera ( 78% por volumen de aireseco).
Tiene una elevada electronegatividad (3,04 en la escala de Pauling) y, cuando tiene carga neutra, tiene 5 electrones en el nivel más externo, comportándose como trivalente en la mayoría de las moléculas estables.
Aplicaciones
La aplicación comercial más importante del nitrógeno diatómico es la obtención de amoníaco por el proceso de Haber. El amoníaco se emplea con posterioridad en lafabricación de fertilizantes y ácido nítrico.
Las sales del ácido nítrico incluyen importantes compuestos como el nitrato de potasio (nitro o salitre empleado en la fabricación de pólvora) y el nitrato de amonio fertilizante.
Los compuestos orgánicos de nitrógeno como la nitroglicerina y el trinitrotolueno son a menudo explosivos. La hidracina y sus derivados se usan como combustible en cohetes.El ciclo de este elemento es bastante más complejo que el del carbono, dado que está presente en la atmósfera no sólo como N2 (78%) sino también en una gran diversidad de compuestos. Se puede encontrar principalmente como N2O, NO y NO2, los llamados NOx. También forma otras combinaciones con oxígeno tales como N2O3 y N2O5 (anhídridos), "precursores" de los ácidos nitroso y nítrico. Con hidrógenoforma amoníaco (NH3), compuesto gaseoso en condiciones normales.
Al ser un gas poco reactivo, el nitrógeno se emplea industrialmente para crear atmósferas protectoras y como gas criogénico para obtener temperaturas del orden de 78K de forma sencilla y económica.
En la actualidad el nitrógeno es empleado en diversas labores; en los países desarrollados una de las más recientes y comunes es el serempleado en lugar del aire común para el inflado de llantas y neumáticos debido a la alta eficiencia que se derivan de su uso. No se dilata con la fricción o el movimiento evitando mayor presión en el neumático y por tanto fugas que se derivan en perdida de presión de la llanta, seguido por mayor esfuerzo del motor, mayor consumo de combustible, más rápido desgaste del neumático y los frenos. El...