Ciencias Naturales

Enlaces Químicos
La definición química de un enlace iónico es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.
Lastransformaciones químicas en ultima instancia, no son mas que el rompimiento y formación de enlaces entre los átomos que constituyen la materia
Estos enlaces químicos son fuerzas intermoleculares, que mantienen a los átomos unidos en las moléculas. En la visión simplista del enlace localizado, el número de electrones que participan en un enlace (o están localizados en un orbital enlazante), estípicamente un número par de dos, cuatro, o seis, respectivamente.
Se llama función química a un conjunto de compuesto o sustancias, característica y comportamiento comunes. Las funciones químicas describen a través de grupos funcionales que las identifican. Un grupo funcional es un a tomo o grupo de átomos que le confieren a los componentes pertenecientes a una función química, sus propiedadesprincipales, por ejemplo la función acido se reconoce porque en su estructura esta presente el grupo funcional H+(hidrogenión) y la función hidróxido se caracteriza por la presencia del grupo funcional OH-(hidroxilo). Así, la formula del acido clorhídrico es (HCl) y la del hidróxido de sodio NaOH.
En la química inorgánica las funciones más importantes son: oxido, acido, base y sal. A continuaciónprofundizaremos en cada una de ellas, centrándonos especialmente en el aspecto de nomenclatura de cada una de las funciones.
UN ENLACE IONICO ES LA UNION DE UN METAL CON UN NO METAL MEDIANTE FUERZAS ELECTROESTATICAS. EN UN ENLACE IONICO EL CATION CEDE SUS ELECTRONES AL ANION PARA COMPLETAR EL OCTETO (LEE LEWIS).
En el enlace iónico predomina la cesión de electrones de un átomo a otro. De estamanera, el primero se convierte en un ion positivo, puesto que al ceder electrones queda un exceso no neutralizado de cargas positivas. El segundo átomo al ganar electrones que son cargas negativas, se transforma en ion negativo.
El átomo de sodio (Z=11) que tiene un electrón de valencia lo cede al cloro (Z=17) que cuenta con siete electrones de valencia. De esta manera el sodio queda convertido enun ion de sodio, Na*, con su estructura electrónica estable: 1s2 2s2 2p6 y el cloro se transforma en un ion cloruro, Cl- con ocho electrones en su último nivel: 1s2 2s2 3s2 3p6, mucho mas estable que el átomo de cloro con siete de electrones de valencia.
Existe la tendencia del sodio al perder su electrón y la del cloruro ganarlo para convertirse en sendos iones estables. Estas tendencias semiden, de acuerdo con Pauling, por la electronegatividad relativa de cada elemento. Si la diferencia de electronegatividad en la escala de Pauling es mayo que 1,7 predomina el carácter iónico (de cesión de electrones) del enlace.
Función oxido
Los óxidos son os compuestos inorgánicos binarios, es decir, constituidos por dos elementos, que resultan de la combinación entre el oxigeno ycualquier otro elemento. Por ejemplo, el magnesio arde en presencia del oxigeno.
Cuando el elemento unido al oxigeno es un metal, el compuesto se llama oxido básico, mientras que si se trata de un no metal, se le denomina oxido acido. Para nombrar este tipo de compuestos basta recordar las siguientes reglas:
* El oxigeno en la gran mayoría de sus compuestos actúa con numero de oxidación 2-
*En todo compuesto la suma algebraica de los números de oxidación de sus elementos debe ser igual a cero.

Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno (el cual, normalmente, presenta un estado de oxidación -2) y otros elementos. Existe una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólido,...