ciencias y letras

UNIVERSIDAD CATOLICA DE HONDURAS
NUESTRA SEÑORA REINA DE LA PAZ
GUIA DE ESTUDIO QUIMICA I
CAPITULO 9 FUNDAMENTOS DE QUIMICA

PESOS FORMULARES Y PESOS MOLECULARES.
9.1 Describe el uso correctode los términos: Peso Formular y Peso Molecular.
Peso Formular: Con respecto a cualquier compuesto, es la suma de las masas atómica en uma.
Peso Molecular: Cuando el compuesto es molecular, noiónico, a esta se suma también se le llama peso molecular.
9.3 Calcula el peso formular de los compuestos siguientes:
A. Ca3 (PO4)2:
3 x masa atómica de Ca=120 uma
2 x masa atómica de P=62 uma
8 xmasa atómica de O=128 uma
Total=310 uma
B. C2H5OH Etanol, Alcohol Etílico.
2 x masa atómica de C=24 uma
5 x masa atómica de H=5 uma
1 x masa atómica de O= 16 uma
1 x masa atómica de H= 1 umaTotal=46 uma
MOLES Y MASAS MOLARES.
9.5 La fórmula del Dióxido de Carbono es CO2. DETERMINA:
A. La masa de un mol o masa molar del CO2 gaseoso.
1.00mol CO2= 1 mol de C y 2 mol de O= 1 x 12=12, 2 x16=32, 12+32=44g/mol
B. El numero de átomos presentes en una molécula de CO2.
1 mol de átomos de C+ 1 mol de átomos en O= 3 mol de átomos en una molécula de CO2
C. Elnúmero total de átomos presentes en una molécula de CO2 gaseoso.
3 moles de átomos CO2 x 6.022X10^23/1mol de átomo de CO2=1.8X10^24 átomos presentes en una molécula de CO2
D. La masa de 2.50 mol de CO2gaseoso.
2.50mol CO2 x 44gr CO2/1mol CO2 =110gr CO2
E. EL numero de moles de CO2 gaseoso que hay en 70.0g de CO2 gaseoso.70.0g CO2 x 1mol CO2/44gr CO2 =1.59mol CO2
CALCULOS DE COMPOSICION
9.13 ¿Cuántos gramos de Nitrógeno contiene un fertilizante para pasto por cada 1000gr de (NH4) PO3 presentes en él?
1 x masaatómica de N=14 uma 1000gr x 14gr N/97 gr (NH4)PO3=144.32GR DE N
4 x masa atómica de H= 4 uma
1 x masa atómica de P= 31 uma
3 x masa atómica de O=48 uma...