Cientificos

Propiedades Periódicas De Los Elementos Químicos
Las propiedades periódicas importantes de los elementos químicos son: el potencial de ionización, la afinidad electrónica, radio atómico, el radio iónico y la valencia.
Energía de ionización o potencial de ionización.
La energía de ionización o potencial de ionización es una propiedad de los elementos y se define como la cantidad de energía quese necesita para eliminar del átomo o del ion el electrón que esté unido en forma más débil para formar un ion positivo.
Esta energía se puede expresar en unidades de kilocalorías/mol, kilojoules/mol y en eletrón-volt. Las conversiones de estas unidades son:
1 ev = 96.5 KJ/mol (kilojoule por mol)
1 ev = 23 kcal/mol (kilocaloría por mol)
El proceso de ionización se puede representar de lasiguiente manera:
Elemento + energía ® Elemento(+) + e¯
La energía de ionización tiende a aumentar según aumenta el número atómico horizontalmente (por período). En cada columna o grupo hay una disminución gradual en la energía de ionización según aumenta el número atómico.
Un metal se caracteriza por tener una baja energía de ionización. Los metales están localizados en la parteizquierda de la tabla. Un elemento con alta energía de ionización es un no-metal.
Estas energías de ionización proveen una sólida evidencia para la existencia de los niveles de energía en un átomo. Nuestras teorías de la estructura se basan en los resultados de los experimentos, tales como, la energía de ionización y los espectros atómicos. La evidencia de los experimentos vino primero; mástarde se hizo el modelo de la estructura.
El aumento en la distancia de los electrones más alejados y el efecto que producen los electrones más cercanos al núcleo y que disminuye la energía nuclear que experimentan los electrones más alejados a este fenómeno se le llama “Efecto de pantalla”.
Al moverse de izquierda a derecha a través de un período en la tabla periódica, observamos algunasdesviaciones de las tendencias esperadas en el aumento de la energía de ionización. Este aumento al pasar de izquierda a derecha en un período, es el resultado de un aumento en la carga nuclear.




Los factores que afectan la energía de ionización son:
1. La carga nuclear (número de protones). A mayor carga nuclear, mayor energía de ionización.
2. El efecto de pantalla. Mientras mayor es elefecto de pantalla, menor es la energía de ionización.
3. El radio. Mientras mayor es la distancia entre el núcleo y los electrones externos del átomo, menor es la energía de ionización.
4. El subnivel externo. Un electrón en un subnivel que está lleno o a medio llenar, requiere energía adicional para ser removido.

Las afinidades electrónicas.
Consideremos ahora la atracción de un átomo por otroselectrones. La atracción de un átomo por un electrón se conoce como la afinidad electrónica.
Una forma de representa este proceso es el siguiente:
Elemento(gas) + e¯ ® Elemento(¯ ) (gas) + energía
Los mismos factores que afectan la energía de ionización, también afectarán la afinidad electrónica. En general a mayor afinidad electrónica, se puede esperar un aumento en la energía deionización.
Los metales poseen una baja afinidad electrónica. Los no-metales tienen las afinidades electrónicas altas. A pesar de no ser tan regulares como las energías de ionización, las afinidades electrónicas demuestran tendencias periódicas.

Variación de la electronegatividad.
La capacidad de un átomo para unirse con otro, depende de su estructura atómica y sus propiedades. Una de estaspropiedades es la electronegatividad.
La propiedad de los átomos de atraer hacia sí los pares electrónicos comunes que los enlazan con otros átomos lleva el nombre de electronegatividad. Mientras con mayor intensidad se manifieste en el elemento esta propiedad, en mayor grado éste es electronegativo.
El flúor tiene asignada el valor más alto (4.0). Conforme pasamos de derecha a izquierda a...