cinematica quimica


República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular Para la Educación
I.U.T. Antonio Jose de Sucre
Ciudad bolívar- Edo bolívar





Índice:
Introducción…………………………………………………………. 3 pág.
Desarrollo …………………………………………………………… 4 al 6 pág.
Conclusión…………………………………………………………… 7 pág.
Bibliografía…………………………………………………………... 8 pág.

Introducción:
Una reacción química o cambio químicoes todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Para que una reacción química ocurra lo primero que tiene que suceder es que los reactivos se pongan en contacto.
Según la teoría de las colisiones, las partículas de los reactivos deben poseer la energía cinética suficiente comopara que, al chocar entre sí, se “rompan” las uniones que mantienen juntos a los átomos que componen esas partículas, y permitan que se formen nuevas combinaciones atómicas. Es decir, para que sea posible el reordenamiento de los átomos.
Velocidad de reacción:
Se define como la cantidad de sustancia que se transforma en una determinada reacción por unidad de volumen y tiempo. Por ejemplo, laoxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tardar muchos años, pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo.
La velocidad de reacción química es la cantidad de producto que se obtiene o que se consume en un tiempo determinado .Esta velocidad depende de varios factores:
Naturaleza de los reactivos: Algunassustancias reaccionan más rápidamente que otras al enfrentarlas al mismo reactivo.
Superficie de contacto: Si en lugar de colocar un reactivo solido lo dividimos en pequeños trozos o lo pulverizamos, aumenta la superficie de contacto entre reactivos y la reacción se desencadena más rápidamente.
Temperatura: El aumento de la temperatura produce un incremento de la energía cinética de las partículas.La velocidad ganada hace que aumente el número y la intensidad de choques y, por lo tanto, que en general también lo haga la velocidad de reacción.
Presión: Cuando los reactivos son gases, el efecto del aumento de la presión es similar al que ocurre con el incremento de la temperatura.
Presencia de catalizadores: Los catalizadores son sustancias que, sin participar como reactivos en una reacciónquímica, aceleran la velocidad de dicha reacción
Expresión y medida de la velocidad de reacción:
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Como hemos mencionado anteriormente, la velocidad de una reacción química se puede obtener a partir de medidas de concentración en función del tiempo. Cuando resolvemos las ecuaciones diferenciales de velocidad encontramos expresiones que nos relacionan las concentracionesde reactivos y productos con el tiempo de reacción. Estas expresiones teóricas son las que utilizamos posteriormente para comparar nuestros resultados obtenidos en el laboratorio con el reactor isotermo de volumen constante. El dato obtenido así es el correspondiente a una velocidad intrínseca. En este apartado se integrarán algunas de las ecuaciones diferenciales correspondientes a sistemaselementales.
Ecuación de primer y segundo orden:
Primer orden de Reacción: número de moléculas de cuya concentración depende la velocidad de reacción y está basada en las mediciones cinéticas. Son números positivos, negativos, enteros, fraccionarios o cero; indica la concentración de cada especie química. En una reacción elemental los órdenes parciales son iguales a los coeficientesestequiométricos y el orden global coincide con la molecularidad.
Segundo orden de reacción: la reacción puede ser de segundo o primer orden si siendo de primer orden la concentración de uno de los reactivos es muy elevada. Si uno de los reactivos es agua y está en exceso, su concentración permanece prácticamente sin cambio, se considera que tiene un valor constante durante la reacción, casi...