Cinetica Computacional
Páginas: 3 (604 palabras)
Publicado: 15 de octubre de 2014
Cinética Computacional
Javiera Espinozaa ,Rossana Santandera ,Daniel Torricoa
aAlumno de Ingenieria Civil Quimica, Departamento de Química, Facultad de Ciencias, Universidad Católica delNorte, Av. Angamos 0610, Antofagasta, Chile.
INTRODUCCIÓN
El objetivo de este laboratorio es ver la cinética química. Y poder determinar el orden de la reacción (n), el tiempo de vida media (t1/2)y la constante de velocidad (k).
La cinetica química, estudia las velocidades y mecanismos de las reacciones quimicas.1
Las ecuaciones cineticas en general tienen tiene la forma de:
r= k [A] α [B]1. Ecuación cinética
La velocidad de reacción se expresa como el cambio en el avance de la reacción con el tiempo.
2. Velocidad de reacción.
RESULTADOS Y DISCUSIÓN
1. Deducir lasecuaciones (4) y (5) para reacciones con leyes cinéticas del tipo dado por la ecuación (3).
Reacción de primer orden
Integrando se obtiene:
Teniendo en cuenta que [A] = [A]0 y t=0, se transforma en:
(1)
Reemplazando [A] =1/2 [A]0 y t= t1/2 se obtiene:
Reacción de orden n
La integración da
Esta ecuación es para
(2)
Reemplazando [A] =1/2 [A]0 y t= t1/2se obtiene:
2. Mostrar que bajo ciertas condiciones experimentales las ecuaciones (4) y (5) también son aplicables a reacciones químicas regidas por ecuaciones cinéticas del tipo dado en ec. (2).Justificar cuales deben ser aquellas condiciones experimentales, cuando interesa determinar (a) el orden total y (b) los órdenes parciales.
Ec. cinética general
Siendo de n = 1
y con n = 2reemplazando los datos en la ecuación de orden igual n obtenemos la siguiente ecuación
Las condiciones experimentales para determinar el orden total es
αA→ Productos
También depende de lareacción que se realiza en el momento.
3. Para el conjunto de datos cinéticos entregados por su ayudante, calcule el orden de reacción, la constante de velocidad y el tiempo de semi-reaccion. Explique...
Javiera Espinozaa ,Rossana Santandera ,Daniel Torricoa
aAlumno de Ingenieria Civil Quimica, Departamento de Química, Facultad de Ciencias, Universidad Católica delNorte, Av. Angamos 0610, Antofagasta, Chile.
INTRODUCCIÓN
El objetivo de este laboratorio es ver la cinética química. Y poder determinar el orden de la reacción (n), el tiempo de vida media (t1/2)y la constante de velocidad (k).
La cinetica química, estudia las velocidades y mecanismos de las reacciones quimicas.1
Las ecuaciones cineticas en general tienen tiene la forma de:
r= k [A] α [B]1. Ecuación cinética
La velocidad de reacción se expresa como el cambio en el avance de la reacción con el tiempo.
2. Velocidad de reacción.
RESULTADOS Y DISCUSIÓN
1. Deducir lasecuaciones (4) y (5) para reacciones con leyes cinéticas del tipo dado por la ecuación (3).
Reacción de primer orden
Integrando se obtiene:
Teniendo en cuenta que [A] = [A]0 y t=0, se transforma en:
(1)
Reemplazando [A] =1/2 [A]0 y t= t1/2 se obtiene:
Reacción de orden n
La integración da
Esta ecuación es para
(2)
Reemplazando [A] =1/2 [A]0 y t= t1/2se obtiene:
2. Mostrar que bajo ciertas condiciones experimentales las ecuaciones (4) y (5) también son aplicables a reacciones químicas regidas por ecuaciones cinéticas del tipo dado en ec. (2).Justificar cuales deben ser aquellas condiciones experimentales, cuando interesa determinar (a) el orden total y (b) los órdenes parciales.
Ec. cinética general
Siendo de n = 1
y con n = 2reemplazando los datos en la ecuación de orden igual n obtenemos la siguiente ecuación
Las condiciones experimentales para determinar el orden total es
αA→ Productos
También depende de lareacción que se realiza en el momento.
3. Para el conjunto de datos cinéticos entregados por su ayudante, calcule el orden de reacción, la constante de velocidad y el tiempo de semi-reaccion. Explique...
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