Cinetica quimica, reacciones paralelas

CINETICA QUIMICA
*REACCIONES PARALELAS* *

Reacciones paralelas
Son un tipo básico de reacciones múltiples también llamadas reacciones en competencia donde una especie puede reaccionar de más deuna manera al mismo tiempo, dando diferentes productos.Los casos más comunes : • 1.aquéllas en que el reactivo inicial se descompone en varios productos diferentes. producto deseado producto nodeseado • 2. aquéllas en que los reactivos iniciales son diferentes pero producen los k_1 k_2 mismo productos.
CA y DA

• 3. aquéllas en que las sustancias reaccionan con dos o más reactivosiniciales.
k1 k2

A+BR+ T

A+BS+U

Para el primer caso
producto deseado producto no deseado • Considerando para el reactivo la formula general de la ecuación de la velocidad vrx=-d[A]/dt=k[A] Ypara los productos las ecuaciones cinéticas correspondientes

•

•

si realizamos un balance de materia de cada sustancia. la variación de la concentración de las especies se determinara

•Donde A se consumirá igual que si se participara en una misma reacción por ello k=k1+k2 que es la suma de las velocidades de cada una de las trayectorias paralelas

• Fijando las condicionesiniciales integrando para el reactivo con tiempo t=0.

• Esta expresión encontrada para el reactivo puede introducirse en las ecuaciones de velocidad de aparición de los productos, para así poderintegrarlas:

• Operando del mismo modo para C se obtiene que: • Si se dividen entre sí las ecuaciones halladas para las concentraciones de B y C se obtiene una medida de las velocidades relativas deformación de B y C llamada selectividad global (s). • * =
[]

=



Otra forma de calcular la selectividad en una reacción de primer orden es aplicando la ley de Arrhenius y operando a distintastemperaturas =
− [− ] =(/)

aplicaciones
Para la determinación del tamaño de reactores. Para el estudio de la distribución de los reactivos. • Ambas aplicaciones se determinan por el...