cinetica y movimiento


Escuela Normal Superior de Bucaramanga
sede “c”



Trabajo del Laboratorio de Cinética Química




Integrantes:
- Laura Daniela Silva Ordoñez
- Harold Renne Guerra Sanabria

11°1




Química

Lic. Orlando Bermúdez



2013

Índice

1. Introducción…………………………………………………………………..pág. 3

2. Justificación……………………………………………………………………pág. 3

3. Marcoteórico…………………………………………………………………pag.4
3.1 Qué es Cinetica?................................................................pag. 4
3.2 Que es Cinética Química……………………………………………….. pág. 4

4. Evidencias de las experiencias………………………………………..pág. 4
4.1. Experiencia 1y 2………………………………………………………pág. 5
4.2. Experiencia 3 y 4……………………………………………………..pág. 6
4.3.Tabla de las experiencias…………………………………………..pag.7

5. Energía deactivación…………………………………………………………..pag.8
5.1. Reaccion Exotermica…………………………………………………….pag.8
5.2. Reaccion Endotermica……………………………………………………pag 9-10

6. Reacción y factor de Orientación…………………………………….pag.11
6.1 Orientacion Correcta…………………………………………………pág. 11
6.2. Orientación Incorrecta……………………………………………..pág. 12

7. Graficas Trabajadas en clase……………………………………………pag.13-16

8. Conclusión………………………………………………………………………pag.17



Introducción

En el presente trabajomostraremos las experiencias obtenidas al realizar el laboratorio de Cinética Química, realizando diferentes pruebas con la variación de la velocidad de reacción vs concentración y/o temperatura, igualmente trabajaremos con uno de los factores que afectan a la velocidad de reacción el cual es la temperatura, a partir de esto salen 2 teorías, el complejo activado y colisiones, en el complejo activado lesexplicaremos en cada paso como inician los reactivos, junto con la energía de activación como llega hasta el complejo activado y por último la energía que libera.


Justificación

El siguiente trabajo se realiza con el objetivo de que los estudiantes realicen esta práctica por su propia cuenta, que midan las velocidades de las reacciones químicas y encontrar ecuaciones que relacionen lavelocidad de una reacción con variables experimentales igualmente sacando conclusiones para que así tengan los conceptos más claros.







Marco Teórico

Cinética:
Se define como el trabajo necesario para acelerar un cuerpo de una masa determinada desde el reposo hasta la velocidad indicada. Una vez conseguida esta energía durante la aceleración, el cuerpo mantiene su energía cinética salvoque cambie su velocidad. Para que el cuerpo regrese a su estado de reposo se requiere un trabajo negativo de la misma magnitud que su energía cinética.

Cinética Química:
La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante lareacción general (Difusión, ciencia, catálisis). La cinética química es un estudio puramente empírico y experimental.
El objeto de la cinética química es medir las velocidades de las reacciones químicas y encontrar ecuaciones que relacionen la velocidad de una reacción con variables experimentales.
Se encuentra experimentalmente que la velocidad de una reacción depende mayormente de la temperatura ylas concentraciones de las especies involucradas en la reacción. En las reacciones simples, sólo la concentración de los reactivos afecta la velocidad de reacción junto con la temperatura, pero en reacciones más complejas la velocidad también puede depender de la concentración de uno o más productos. La presencia de un catalizador también afecta la velocidad de reacción; en este caso puede aumentar suvelocidad. Del estudio de la velocidad de una reacción y su dependencia con todos estos factores se puede saber mucho acerca de los pasos en detalle para ir de reactivos a productos. Esto último es el mecanismo de reacción.

1. Experiencia 1:

Experiencia 2:



Experiencia 3:

Experiencia 4:


4.1 Tablas...