Cinetica

Práctica numero 6
CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO
En esta práctica se tuvo la oportunidad de trabajar con cinética y equilibrio químico, experimentando el efecto que tienen algunos factores como la temperatura, el área de contacto, la naturaleza de los reactivos y la utilización de un catalizador sobre las velocidades de reacción. Además de esto se estudio el principio de Le Chatelier y secomprobó experimentalmente que le sucede la estado de equilibrio en un sistema iónico.
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Introducción

La cinética química estudia las velocidades de las reacciones químicas y los mecanismos por los cuales se producen. (1)
También determina si una reacción química dada se produce en determinado tiempo.
La idea de reacción químicalleva a veces a suponer que el proceso progresa de los reactivos hacia los productos, y que se detiene cuando se agota el reactivo que se encuentra en menor proporción. Este tipo de reacciones se denominan irreversibles. Sin embargo, con mayor frecuencia sucede que, a medida que los productos van haciendo su aparición en la reacción, tanto mayor es su capacidad para reaccionar entre sí regenerandode nuevo los reactivos. Cuando esto es posible en una reacción química, se dice que es reversible y se representa mediante una doble flecha, indicando así que la reacción puede llevarse a efecto tanto en un sentido como en el inverso:
(2)
 El equilibrio químico tiene un carácter dinámico, pues no implica que la reacción se paralice en ambos sentidos como podría pensarse, sino que, en cada unidadde tiempo, se forman y desaparecen el mismo número de moléculas de cualquiera de las sustancias que intervienen en el proceso.
Materiales y métodos
* Tubos de ensayo
* Goteros
* estufa
* Pipetas graduadas
* Vasos precipitados de 50mL
* magnesio
* Acido clorhídrico
* Sulfato de hierro
* Ácido oxálico
* Permanganato de potasio
* Solución de almidón
*Solución de cromato de sodio
* Solución de dicromato de sodio
Procedimiento experimental
A Efecto del área de contacto-reacciones heterogéneas
En 2 vasos precipitados coloque 5mL de HCl 1M y al mismo tiempo introduzca en cada vaso una tira de Magnesio de 2cm de largo, una de las cuales debe estar doblada. Observar que pasa y contabilizar el tiempo de la reacción.
B Efecto de la naturalezade los reactivos
Coloque en un tubo de ensayo 5mL de Sulfato de Hierro 0,1 en medio acido y a otro 5mL de ácido Oxálico 0,1M. Agregue a cada uno de estos tubos y al mismo tiempo 2 gotas de
Permanganato de Potasio 0,01M. Observe que pasa y registre el tiempo.
C Efecto de la temperatura
Coloque en un tubo de ensayo 5mL de Acido Oxálico 0,1M y caliéntelo suavemente sin que hierva. Sin dejarloenfriar, agregue dos gotas de Permanganato de Potasio, mida el tiempo y compárelo con el resultado obtenido en el punto anterior.
D Efecto de los catalizadores
Utilice do tubos de ensayo y agregue 5mL de Almidon al 0,05% (P/V) con dos gotas de Lugol a cada uno. Observe el color. Ahora agregue simultáneamente 0,5mL de HCl a uno de los tubos y 1 mL de saliva al otro. Registre el tiempo en cada tuboy compare.
E Equilibrio químico-principio de Le Chatelier
1. Prepare cuatro tubos de ensayo y numérelos, en los dos primeros tubos agregue respectivamente 0,5 mL de dicromato de Sodio 0,1M y 0,5 mL de Cromato de Sodio 0,1M, luego adicióneles alternadamente y gota a gota con agitación HCl 1M hasta que observe un cambio de color en cualquiera de ellos.
2. Repita el paso 1 utilizando los otros dostubos y agregando esta vez solución de NaOH 1M.
Resultados y discusión
A Efecto del Área de contacto-reacciones heterogéneas


La tira de Magnesio sin doblar se disolvió más rápido que la que estaba doblada. El tiempo de reacción fue de 1 min con 48 s, cuando las tiras de Magnesio reaccionan, liberan Hidrogeno en forma de gas.
B Efecto de la naturaleza de los reactivos

Tubo A...