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CINÉTICA QUÍMICA
A) PARTE TEÓRICA
1. ¿Qué representa la velocidad de una reacción?
En Cinética química la velocidad de una reacción se refiere como el cambio de concentración de un reactivo o de un producto respecto del tiempo (M/S).
Hay muchas razones para estudiar la velocidad de una reacción. Para empezar, existe curiosidad intrínseca respecto de la razón por la que las velocidadesocurren a diferentes velocidades. Algunos procesos, como las etapas iniciales de la visión, la fotosíntesis y las reacciones nucleares en cadena, ocurren a una velocidad tan corta como de 10-12s o 10-6.
En un nivel práctico, el conocimiento de la velocidad de las reacciones es de gran utilidad para el diseño de fármacos, el control de contaminación y en el procesamiento de alimentos. Con frecuencialos químicos industriales ponen más énfasis en el aceleramiento de la velocidad de una reacción que en mejorar su rendimiento.
Durante el transcurso de una reacción, los reactivos se consumen mientras se forman los productos. Como resultado, es posible seguir el progreso de una reacción al medir, ya sea la disminución en la concentración de los reactivos o el aumento en la concentración de losproductos.

2. Escriba la ecuación de cada reacción balanceada.
Factor concentración: Se determinará el tiempo en el cual se determina que se lleva a cabo la siguiente reacción (observar el cambio de color).

H2O2 + 2KI + 2HCl 2KCl + 2H2O + I2

Caso particular: Oxidación de yoduro o yodo con persulfato de potasio.
Se cumple la siguiente reacción:

2KI + K2S2O8 I2 + 2K2SO4
3.¿Cuál es el papel del almidón? Muestre la estructura del indicador ante el viraje de color. ¿Cuál es el rango de concentración adecuado?


















4. Explique cada uno de los factores que modifican la velocidad de una reacción química.
La razón por la que una reacción química es rápida, lenta o muy lenta depende de diversos factores y entre los más importantesconsideramos los siguientes:
Naturaleza de los reactivos (reactantes).
Grado de división de sólidos y líquidos.
Temperatura.
Concentración de sustancias reaccionantes.
Presencia de catalizadores.
I. NATURALEZA DE LOS REACTANTES: la velocidad de una reacción depende de las propiedades específicas o inherentes de los reactivos, a mayor reactividad química, mayor será la velocidad de la reacción. Ejmuna pieza metálica de Fe se oxida con relativa facilidad en comparación con una pieza metálica de Ag.
Esto se debe a que el hierro es mucho más reactivo (más activo) que la plata.

Otro aspecto a considerar es la naturaleza molecular o iónica de los reactivos.
La reacción de HCl(ac) con NaOH(ac) es rápida y exotérmica.
La reacción de CO(g) y NO2(g) es lenta.

II. GRADO DE DIVISIÓN OSUPERFICIE DE CONTACTO: los sólidos o líquidos al dividirse finamente aumentan la superficie de contacto con los demás reactivos y reaccionan más rápidamente, es decir a mayor grado de división o mayor superficie de contacto, es mayor la velocidad de reacción.

Un ejemplo común es la gasolina, la gasolina líquida arde lentamente, la combustión ocurre solo en la superficie qué está en contacto con el o2del aire.
Si evaporamos la gasolina ( o las dispersamos en forma de partículas coloidales), tal como ocurre en el tanque de combustión del motor de los vehículos, la reacción es rápida.


III. TEMPERATURA: Sabemos que nuestro alimentos se descomponen más fácilmente en época de verano que en invierno debido a que en verano la temperatura varía entre 24-30°C, mientras que en invierno varía entre12-18°C, es decir a mayor temperatura es mayor la velocidad de descomposición de los alimentos.

Según la teoría de colisiones, al incrementarse la temperatura aumenta la energía cinética de las moléculas, por lo tanto habrá mayor número de moléculas con energía suficiente (Ec› Ea) para realizar el choque eficaz, además la frecuencia de colisiones se incrementará.
IIII. CONCENTRACIÓN DE...