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Cinética química
La Cinética Química determinará si una reacción es lenta o rápida al estudiar los factores que determinan la velocidad y el mecanismo. A continuación un recurso en donde podrás aprender más acerca de la cinética química.
Cinética química
La termodinámica nos permite saber si una reacción es espontánea o no según factores termodinámicos como entalpía, entropía y energía libre,pero no informa acerca de la rapidez con que se produce el cambio químico. La Cinética Química determinará si una reacción es lenta o rápida al estudiar los factores que determinan la velocidad y el mecanismo, es decir, la etapa o serie de etapas en las que ocurre el cambio.
La velocidad de reacción corresponderá a la rapidez con que tiene lugar una reacción; durante el cambio, la concentraciónde los reactantes disminuirá, mientras que la concentración de los productos aumentará. La velocidad media, entonces, se medirá a través del cambio de concentración en un periodo determinado de tiempo.
A partir de una reacción A  B, donde A está representado por las esferas rojas y B por las esferas azules, en la figura se ilustra cómo cambian las concentraciones a medida que transcurre eltiempo. 

En el tiempo cero, en el primer tiesto de capacidad de un litro, se considera que hay un mol de A.
Transcurridos 20 segundos, la cantidad de moles de A disminuyó a 0,54 y la cantidad de moles formada de B es 0,46.
A los 40 segundos, la cantidad de moles de A es 0,3 y los moles de B son 0,7.
La siguiente tabla lustra las concentraciones de A y B en diferentes tiempos.

Este gráficoilustra el cambio de la concentración de A. 

Este gráfico ilustra el cambio de la concentración de B. 

La velocidad de consumo de A: 

En el primer periodo de tiempo: VA = - (0,54 – 1,0) / (20 – 0)
VA = 0,023 M / s
En el segundo periodo de tiempo: VA = - (0,3 – 0,54) / (40 – 20)
VA = 0,012 M / s
Es posible determinar que la velocidad de consumo de A disminuye, pues disminuye laconcentración de A a medida que transcurre el tiempo.
El signo menos (-) alude a la disminución de la concentración de A por unidad de tiempo y se debe multiplicar por  (-1), ya que las velocidades son positivas.
La velocidad de formación de B: 

En el primer periodo de tiempo: VB = - (0,46 – 0) / (20 – 0)
VB = 0,023 M / s
En el segundo periodo de tiempo: VB = - (0,7 – 0,46) / (40 – 20)
VB = 0,012 M /s
La velocidad de formación de B disminuye a medida que transcurre el tiempo.
Para esta reacción: VA = VB
Expresión general de la velocidad de reacción en función de reactantes y productos y la relación entre ellos:
Para la reacción:
a A + b B  c C + d D
Se puede expresar la velocidad en función de los reactantes y/o de los productos y la relación entre ellas de la siguiente manera: Ejercicio:
Se realizó experimentalmente la reacción 2 ICl(g) + H2(g)  I2(g) + 2 HCl(g) y se obtuvieron los siguientes valores:

a. Determina la velocidad en tres espacios de tiempo en función de cada uno de los reactantes. 
b. Compara para cada uno de esos intervalos de tiempo la velocidad en función del ICl y en función de H2.
Las teorías que permiten explicar la cinética de una reacción sonlas siguientes:
Teoría de las colisiones efectivas
Según esta teoría, para que ocurra una reacción química es necesario que existan choques entre las moléculas de reactantes. Las colisiones, en tanto, deben cumplir con dos condiciones:
Las moléculas de reactantes deben poseer la energía suficiente para que pueda ocurrir el rompimiento de enlaces, reordenamiento de los átomos y posteriormentela formación de los productos. Si no se dispone de la energía suficiente, las moléculas rebotan sin formar los productos.
Los choques entre las moléculas deben efectuarse con la debida orientación.
Si el choque entre las moléculas cumple con estas condiciones, se dice que las colisiones son efectivas y ocurre la reacción entre los reactantes. 

Teoría del complejo activado
Según esta...