cinetica
Páginas: 5 (1064 palabras)
Publicado: 28 de noviembre de 2013
III) El efecto del pH de la solución en la constante de la velocidad de reacción se evaluará analizando los datos de las Tablas 2 y 4. Los valores de k se graficaran contra el pH de la solución y también contra la concentración de H3O+.
Los datos experimentales que se obtuvieron fueron a diferente pH durante el experimento y para poder interpretar los resultados, se grafico vs tiempo para saberqué datos presentan una linealidad con la ecuación integrada para una reacción de primer orden con respecto a la concentración de I-.
En primer lugar se calcula la constante de la velocidad de reacción (k) con las siguiente formula
Despejando e integrando:
-
Para una concentración de 1000mg de I y un pH de 4.25.
La concentración d I (CI) están en se convertirán autilizando la siguiente ecuación:
Esto se hará para cada respectiva concentración de yoduro.
Sustituyendo para cada tiempo y concentración los resultados se muestran en la tabla 3.2
Como se puede observar en la tabla 3.2 los valores de k van variando por lo cual nos indica que el orden propuesto es adecuado.
Para obtener una mejor k se utiliza un método de mínimos cuadrados quees el siguiente:
Donde:
x= t
Mediante este procedimiento se obtiene la mejor k que es igual a 0.05068244 min-1
Una vez obteniendo la mejor k procedemos a calcular la [I-]calc., utilizando la siguiente ecuación:
Y se obtiene el porciento de desviación de la [I]:
A continuación se muestra en la gráfica el comportamiento lineal de la reacción de primer orden.Para una concentración de 1000mg de I y un pH de 4.5.
La concentración d I (CI) están en se convertirán ha utilizando la siguiente ecuación:
Esto se hará para cada respectiva concentración de yoduro.
Sustituyendo para cada tiempo y concentración los resultados se muestran en la tabla 3.4
Como se puede observar en los valores de k vanvariando por lo cual nos indica que el orden propuesto es adecuado.
Para obtener una mejor k se utiliza un método de mínimos cuadrados que es el siguiente:
Donde:
x= t
Mediante este procedimiento se obtiene la mejor k que es igual a 0.05877551 min-1
Una vez obteniendo la mejor k procedemos a calcular la [I]cal, utilizando la siguiente ecuación:
Y se obtiene el porcientode desviación de la [I]:
Los resultados se muestran en la tabla 3.4
A continuación se muestra en la gráfica el comportamiento lineal de la reacción de primer orden.
Para una concentración de 1000mg de I y un PH de 4.75.
Las concentraciones de [I-] están en se convertirán ha utilizando la siguiente ecuación:
Esto se hará para cada respectivaconcentración de yoduro.
Sustituyendo para cada tiempo y concentración los resultados se muestran en la tabla 3.6
Como se puede observar en los valores de k van variando por lo cual nos indica que el orden propuesto es adecuado.
Para obtener una mejor k se utiliza un método de mínimos cuadrados que es el siguiente:
Donde:
x= t
Mediante este procedimiento se obtiene la mejor k quees igual a 0.05401937 min-1
Una vez obteniendo la mejor k procedemos a calcular la [I]cal, utilizando la siguiente ecuación:
Y se obtiene el porciento de desviación de la [I]:
Los resultados se muestran en la tabla siguiente.
A continuación se muestra en la gráfica el comportamiento lineal de la reacción de primer orden.
Para unaconcentración de 1000mg de I y un PH de 5.
La concentración d I (CI) están en se convertirán ha utilizando la siguiente ecuación:
Esto se hará para cada respectiva concentración de yoduro.
Sustituyendo para cada tiempo y concentración los resultados se muestran en la tabla 3.8.
Como se puede observar en los valores de k van...
Los datos experimentales que se obtuvieron fueron a diferente pH durante el experimento y para poder interpretar los resultados, se grafico vs tiempo para saberqué datos presentan una linealidad con la ecuación integrada para una reacción de primer orden con respecto a la concentración de I-.
En primer lugar se calcula la constante de la velocidad de reacción (k) con las siguiente formula
Despejando e integrando:
-
Para una concentración de 1000mg de I y un pH de 4.25.
La concentración d I (CI) están en se convertirán autilizando la siguiente ecuación:
Esto se hará para cada respectiva concentración de yoduro.
Sustituyendo para cada tiempo y concentración los resultados se muestran en la tabla 3.2
Como se puede observar en la tabla 3.2 los valores de k van variando por lo cual nos indica que el orden propuesto es adecuado.
Para obtener una mejor k se utiliza un método de mínimos cuadrados quees el siguiente:
Donde:
x= t
Mediante este procedimiento se obtiene la mejor k que es igual a 0.05068244 min-1
Una vez obteniendo la mejor k procedemos a calcular la [I-]calc., utilizando la siguiente ecuación:
Y se obtiene el porciento de desviación de la [I]:
A continuación se muestra en la gráfica el comportamiento lineal de la reacción de primer orden.Para una concentración de 1000mg de I y un pH de 4.5.
La concentración d I (CI) están en se convertirán ha utilizando la siguiente ecuación:
Esto se hará para cada respectiva concentración de yoduro.
Sustituyendo para cada tiempo y concentración los resultados se muestran en la tabla 3.4
Como se puede observar en los valores de k vanvariando por lo cual nos indica que el orden propuesto es adecuado.
Para obtener una mejor k se utiliza un método de mínimos cuadrados que es el siguiente:
Donde:
x= t
Mediante este procedimiento se obtiene la mejor k que es igual a 0.05877551 min-1
Una vez obteniendo la mejor k procedemos a calcular la [I]cal, utilizando la siguiente ecuación:
Y se obtiene el porcientode desviación de la [I]:
Los resultados se muestran en la tabla 3.4
A continuación se muestra en la gráfica el comportamiento lineal de la reacción de primer orden.
Para una concentración de 1000mg de I y un PH de 4.75.
Las concentraciones de [I-] están en se convertirán ha utilizando la siguiente ecuación:
Esto se hará para cada respectivaconcentración de yoduro.
Sustituyendo para cada tiempo y concentración los resultados se muestran en la tabla 3.6
Como se puede observar en los valores de k van variando por lo cual nos indica que el orden propuesto es adecuado.
Para obtener una mejor k se utiliza un método de mínimos cuadrados que es el siguiente:
Donde:
x= t
Mediante este procedimiento se obtiene la mejor k quees igual a 0.05401937 min-1
Una vez obteniendo la mejor k procedemos a calcular la [I]cal, utilizando la siguiente ecuación:
Y se obtiene el porciento de desviación de la [I]:
Los resultados se muestran en la tabla siguiente.
A continuación se muestra en la gráfica el comportamiento lineal de la reacción de primer orden.
Para unaconcentración de 1000mg de I y un PH de 5.
La concentración d I (CI) están en se convertirán ha utilizando la siguiente ecuación:
Esto se hará para cada respectiva concentración de yoduro.
Sustituyendo para cada tiempo y concentración los resultados se muestran en la tabla 3.8.
Como se puede observar en los valores de k van...
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