CINÉTICA QUÍMICA.
El estudio de una reacción química puede hacerse desde el punto de vista termodinámico o desde el cinético. El estudio termodinámico permite conocer la posición en la cual la reacción alcanzará el equilibrio. Cuantitativamente la posición de equilibrio viene definida por la constante de equilibrio, querepresenta el cociente de las actividades de productos y reaccionantes:
                                            aC aD A + B < = > C + D       K = ---------
                                            aA aB

El valor de la constante es una indicación de laextensión en la que se producirá la reacción. Sin embargo, no da ninguna información relacionada con la duración del proceso. Los criterios termodinámicos no incluyen la variable tiempo, puesto que sólo consideran la diferencia de propiedades del sistema entre los estados inicial y final y, por lo tanto, no se ocupan de la velocidad ala que tiene lugar la reacción ni los estados intermedios por los que transcurre. Debido a ésto, existen procesos termodinámicamente espontáneos que no se producen a velocidad apreciable o que lo hacen a velocidades muy pequeñas. Un ejemplo es la formación de agua a temperatura ambiente a partir de la combustión de hidrógeno:H2 + 1/2 O2     < = >     H2O         /\G = - 198 Kj / mol

A temperatura ambiente, este proceso prácticamente no tiene lugar a pesar de que la variación de energía libre a 25 oC es muy negativa. Para que la reacción se produzca, el proceso debe acelerarse utilizando un catalizador (tal como negro de platino) o bieniniciarse en algún punto con una chispa que produzca un aumento de temperatura suficiente.

Velocidad de reacción.
Medida de la rapidez con que se forman los productos y se consumen los reactivos.

Equilibrio dinámico.
Estado de equilibrio en el que se forman productos a partir de los reactivos y viceversa, a la misma [continua]

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