Cinetica

INTRODUCCIÓN

En este trabajo hablaremos sobre la impotancia de la cinetica que es y a que se dedica como materia ,expondremos de manera detallada como se aplica la energia en la cinetica.
La energía es una magnitud física que se muestra en múltiples manifestaciones. Definida como la capacidad de realizar trabajo y relacionada con el calor (transferencia de energía), se percibefundamentalmente en forma de energía cinética, asociada al movimiento, y potencial, que depende sólo de la posición o el estado del sistema involucrado.

¿QUÉ ES CINETICA?
Cinética
Cinética (del griego κίνησισ -kinesis- «movimiento o el acto de mover») puede referirse a:
* En física, la cinética o cinemática es una rama de la dinámica.
* La energía cinética es la energía de un cuerpo debida a suvelocidad.
* La cinética química es el estudio de la velocidad de las reacciones químicas:
* cinética enzimática, cuando son catalizadas por las enzimas.
* cinética de michaelis-menten, cuando la concentración del sustrato es mayor que la concentración de la enzima.
* La teoría cinética explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases.
* El arte cinético,corriente artística en que las obras tienen movimiento o parecen tenerlo.
A QUE SE DEDICA LA CINÉTICA?
La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante la reacción general (difusión, ciencia de superficies, catálisis). La cinéticaquímica es un estudio puramente empírico y experimental; la química cuántica permite indagar en las mecánicas de reacción, lo que se conoce como dinámica química

Cinética de las Reacciones
El objeto de la cinética química es medir las velocidades de las reacciones químicas y encontrar ecuaciones que relacionen la velocidad de una reacción con variables experimentales.
Se encuentraexperimentalmente que la velocidad de una reacción depende mayormente de la temperatura y las concentraciones de las especies involucradas en la reacción. En las reacciones simples, sólo la concentración de los reactivos afecta la velocidad de reacción junto con la temperatura, pero en reacciones más complejas la velocidad también puede depender de la concentración de uno o más productos. La presencia de uncatalizador también afecta la velocidad de reacción; en este caso puede aumentar su velocidad. Del estudio de la velocidad de una reacción y su dependencia con todos estos factores se puede saber mucho acerca de los pasos en detalle para ir de reactivos a productos. Esto ultimo es el mecanismo de reacción.
Las reacciones se pueden clasificar cinéticamente en homogéneas y heterogéneas. La primeraocurre en una fase y la segunda en más de una fase. La reacción heterogénea depende del área de una superficie ya sea la de las paredes del vaso o de un catalizador sólido. En este capítulo se discuten reacciones homogéneas.
Véanse también: teoría de las colisiones y constante de velocidad.
Rapidez de reacción
Velocidad de reacción.
La Rapidez (o velocidad) de reacción está conformada por larapidez de formación y la rapidez de descomposición. Esta rapidez no es constante y depende de varios factores, como la concentración de los reactivos, la presencia de un catalizador, la temperatura de reacción y el estado físico de los reactivos. Uno de los factores más importantes es la concentración de los reactivos. Cuanto más partículas existan en un volumen, más colisiones hay entre laspartículas por unidad de tiempo. Al principio, cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den colisiones entre las moléculas, y la rapidez es mayor. A medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la concentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de colisión y con ella la rapidez de la reacción. La medida de la rapidez de reacción implica la...