Cinetica

República Bolivariana de Venezuela.
Ministerio del Poder Popular para la Educación.
Universidad Nacional Experimental “Rafael María Baralt”
Programa: Ingeniería.
Proyecto: Ingeniería de Gas.
Asignatura: Cinética y Conversión Catalítica.

Conceptos Básicos Cinética.

Integrantes:
Barrera Génesis,
Barrueta Yosman,
Cárdenas Emily,
Gutiérrez Anajulia,

Ciudad Ojeda, 13 de Noviembredel 2012.
CONTENIDO.

1.- Velocidad de reacción.
2.- Cinética Química.
3.- Reacciones. Clasificación.
4.- Formas de expresar la velocidad de reacción.
5.- Factores que influyen en la velocidad de la reacción.
6.- Constante de velocidad (k).
7.- Teoría de colisiones.
8.- Energía de activación. Tiempo de vida media.
9.- Ecuación de Arrhenius.
10.- Orden de reacción. Molecularidad.
11.-Número y frecuencia de reacción.
12.- Teoría del estado de transición.
13.- Reacciones consecutivas.
* Conclusiones.

1.- VELOCIDAD DE REACCIÓN.
Es una medida de la rapidez con la que se consume un reactivo o se forma un producto.
La velocidad de reacción corresponderá a la rapidez con que tiene lugar una reacción; durante el cambio, la concentración de los reactantes disminuirá,mientras que la concentración de los productos aumentará. La velocidad media, entonces, se medirá a través del cambio de concentración en un periodo determinado de tiempo. Sus unidades suelen ser molaridad por segundo (M/seg.). La velocidad de las reacciones químicas está determinada por diversos factores, entre los cuales encontramos:

• La concentración de los reactivos: la mayor parte de lasreacciones químicas se efectúan con mayor rapidez si se incrementa la concentración de uno o más reactivos.
• La temperatura a la que se efectúa la reacción: La velocidad de las reacciones químicas se incrementa con un aumento de la temperatura.
• La presencia de un catalizador: la presencia de un catalizador aumenta (o retarda) la velocidad de una reacción química.
• El área superficial de losreactivos sólidos o líquidos, o de los catalizadores: las reacciones que comprenden sólidos suelen llevarse a cabo con mayor rapidez a medida que se incrementa el área superficial del sólido.

2.- CINÉTICA QUÍMICA.
Es la parte de la química que trata la velocidad con la que suceden las reacciones, cómo cambia la rapidez de reacciones bajo condiciones variables y en que eventos moleculares seefectúan mediante la reacción general. La cinética química es un estudio puramente empírico y experimental, la química cuántica permite indagar en las mecánicas de reacción, lo que se conoce como dinámica química.

3.- REACCIONES Y SU CLASIFICACIÓN.
Es todo proceso termodinámico en donde dos o más sustancias llamadas reactantes, por efecto de un factor energético, se transforman cambiando suestructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Estas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación.

Clasificación:

- Reacciones síntesis o composición: En las reacciones de síntesis o composición es donde dos reactantes secombinan para formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos.

- Reacciones de desplazamiento o sustitución sencilla: En este tipo de reacción, un elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto. En general, los metales reemplazan metales (o al hidrogeno de un acido) y los no metales reemplazan no metales.

-Reacciones de descomposición o análisis: Este tipo de reacción es contraria a la de composición o síntesis ya que en esta no se unen 2 o mas moléculas para formar una sola, sino que una sola molécula se divide o se rompe para formar varias moléculas mas sencillas.

- Reacciones de doble desplazamiento o intercambio: Son aquellas reacciones que se dan por intercambio de átomos entre los reactivos. Es...