Cinetica

1. Reacciones:


Es un proceso en el cual unas sustancias llamadas reactivos, se transforman en otras llamadas productos. Los reactivos rompen sus enlaces originales para formar otro tipode enlaces diferentes y distribuyendo sus átomos también de manera diferente. Las reacciones se representan mediante ecuaciones químicas, en las cuales se emplean diversidad de símbolos para indicarlos procesos y sustancias involucrados. Toda ecuación química consta de dos miembros separados por una flecha, que indica el sentido de la reacción. Las formulas correspondientes a los reactivos seescriben a la izquierda de la flecha, mientras que las formulas de los productos se escriben a la derecha.

3. Velocidad de una Reacción:



La velocidad de una reacción es la rapidez conla que se forman los productos o se consumen los reactivos involucrados en dicha reacción. También se define como la cantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo.


5. CinéticaQuímica:

La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventosmoleculares se efectúan mediante la reacción general (Difusión, ciencia de superficies, catálisis).









6. Factores que Afectan la Velocidad de Reacción:


• Concentración: Lavelocidad de reacción aumenta proporcionalmente con la concentración, como está descrito por la ley de velocidad y explicada por la teoría de colisiones. Al incrementarse la concentración de los reactantes,la frecuencia de colisión también se incrementa.

• Presión: La velocidad de las reacciones gaseosas se incrementa muy significativamente con la presión, que es equivalente a generar unincremento en la concentración del gas. Para las reacciones en fase condensada, la dependencia en la presión es débil, y sólo se hace importante cuando la presión es muy alta.


• Temperatura:...