cinetica

Química Inorgánica
Trabajo Práctico N03 – 2014
CINÉTICA QUÍMICA
TURNO NOCHE

INTEGRANTES:
DA ROS, JUAN.
BATTAGLIESE, MELINA.
AMICARELLI, ANGELES.

OBJETIVOS:
Hallar la expresión de velocidad de unareacción por una técnica espectrofotométrica.
Obtener la constante de velocidad y la energía de activación.

INTRODUCCIÓN:
La fenolftaleína es un indicador acido-base usado comúnmente en ellaboratorio. En su forma ácida es incolora y en su forma básica, rosada. El cambio de coloración ocurre a pH entre 8 y 10. En presencia de exceso de base la fenolftaleína reacciona con OH y se convierte enotra especie incolora. Esta decoloración en exceso de solución alcalina se utilizará para ilustrar la cinética de la reacción, ya que es una reacción mucho más lenta que la primera, entonces tenemosla posibilidad de medirla experimentalmente.
Para analizar la cinética de la decoloración de la fenolftaleína utilizaremos cinco soluciones básicas de NaOH 0,25M y NaCl 0,25 M, variando el volumen,y entre una y dos gotas de fenolftaleína en cada celda del espectrofotómetro.
Según la ley de velocidad y al trabajar en exceso de OH-, transformamos la reacción en una de pseudo orden 1enfenolftaleína de la siguiente manera:
v = k [OH]a [Fen2]b
Ya que la concentración de OH- permanece aproximadamente constante la ley de velocidad se reduce a:
v = k’ [Fen2]b
Dónde: k’ = k [OH]aEn un principio utilizamos las soluciones alcalinas sin fenolftaleína y calculamos su absorbancia. Luego colocamos el indicador en cada celda y medimos la absorbancia en intervalos determinados,respecto a la concentración de la solución hasta que el valor de absorbancia llegue al de la absorbancia del blanco. Este proceso es realizado con las cinco soluciones alcalinas y a tres temperaturasdiferentes.
Finalmente se estudiará la dependencia de la constante de velocidad k con la temperatura, dada por la ecuación de Arrhenius:


RESULTADOS:
En los siguientes gráficos se tabula ln(A) vs...