Clase Propiedades Coligativas

PROPIEDADES COLIGATIVAS.
La formación de una disolución tiene consecuencias sobre
una serie de propiedades: propiedades coligativas.

Propiedades que dependen únicamente de la cantidad(concentración) de soluto añadida (moles o moléculas
de soluto), pero no de su naturaleza (de qué soluto sea).
1.
2.
3.
4.

Disminución de la presión de vapor
Aumento de la temperatura de ebullición
Descenso de latemperatura de fusión/congelación
Presión osmótica

Estudiaremos disoluciones diluidas ideales (no electrolíticas)
formadas por un disolvente volátil (1) y un soluto no volátil (2).

1. Disminución dela presión de vapor
Como el soluto es no volátil, la presión del vapor de la disolución (P)
corresponderá a la presión de vapor del disolvente (P1).

P  P1  x1L P1*

(pues el disolvente obedece laley de Raoult)

Como x1L  1  P  P1*

La presión de vapor de la disolución
es menor que la del disolvente puro.

¿Cuánto disminuye la presión de vapor al formarse la disolución?

P  P1*  P1  P1* x1L P1*  P1* (1  x1L )  P1*x L2
Aplicación: determinación de pesos moleculares.

2. Aumento ebulloscópico
Consecuencia de la
disminución de la presión de vapor

la temperatura de ebullición
dela disolución es mayor
que la del disolvente puro.
¿Cuánto? Teb = Teb  Teb* = keb  m

Constante
ebulloscópica

• Propiedad del disolvente (no depende del soluto)
• Unidades: ºC/m

Aplicación:determinación de pesos moleculares  ebulloscopía.

3. Descenso crioscópico.
La adición del soluto
provoca un descenso
del punto de fusión.
Tf = Tf*  Tf = kf  m

Constante
crioscópica

• Propiedad deldisolvente (no depende del soluto)
• Unidades: ºC/m

kf > keb
El descenso crioscópico es más acusado que el aumento ebulloscópico
Aplicaciones

• Determinación de pesos moleculares  crioscopía
•Anticongelantes, añadir sal a las carreteras, ...

4. Presión osmótica.

Membrana semipermeable:
Permite que pequeñas
moléculas pasen a su través,
pero las grandes no.

Ósmosis: Flujo de disolvente a...