clases_de_acido base_II

II. APLICACIONES DE LOS EQUILIBRIOS
ÁCIDO-BASE
DISOLUCIONES REGULADORAS y TITULACIONES
ÁCIDO-BASE

1. DISOLUCIONES REGULADORAS (TAMPÓN)
 Una disolución reguladora ó amortiguadora esta constituidapor:
Un ácido débil ó una base débil y su sal (base ó ácido conjugado).
(Ácidos y Bases de Brønsted)
Ej. CH3COOH/CH3COONa

ó

NH3/NH4Cl

DISOLUCIONES REGULADORAS (TAMPÓN):
La disolución amortiguadoratiene la capacidad de resistir
cambios de pH cuando se agregan pequeñas cantidades tanto
de ácido como de base.

Ejercicio 1) calcule el pH de la solución que resulta al mezcla 100
ml de CH3COOH 0,1 My 100 ml de CH3COONa 0,1 M.
Ka = 1,8x10-5
R: [HA]= 0,1x100 /200 = 0,05 M y [A-]= 0,1x100 /200 = 0,05 M
pH = pKa -log[HA] / [A-]
pH = pKa –log(0,05 / 0,05)
pH = pKa = 4,75

2. TITULACIONES ÁCIDO-BASEProcedimiento para determinar la concentración de una
disolución ácida o básica mediante otra conocida.
2.1 TITULACIONES ÁCIDO FUERTE –BASE FUERTE
Reacción de neutralización
NaOH(ac) + HCl(ac) H2O(l) + NaCl(ac)
 

OH-(ac) + H+(ac)  H2O (l)

“ecuación iónica neta”

2.2 CURVA DE TITULACIÓN pH v/s volumen (mL) de
valorante.
 Es posible calcular el pH de la disolución en cada punto de latitulación. El pH se puede calcular por las 4 regiones siguientes:
 
1 inicial antes de agregar titulante.
2 Antes del punto de equivalencia.
3 En el punto de equivalencia.
4 Después del punto de equivalencia.Ejemplo titulación de ácido 50 ml de HCl 0,1 M con NaOH 0,1 M.

1 inicial antes de agregar titulante:
pH=-log[H+] =-log[HCl]

pH=-log 0,1 

pH=1

2 Antes del punto de equivalencia: pH= -log[H+]
ElpH en forma aproximada:
[H+] = ([HA]xVa –[BOH]xVb) / (Va+Vb)
 

[H+] = (0,1x50 –0,1xVb) / (50 + Vb)

pH cuando Vb = 5 ml
[H+] = 4,5 / (55) = 8x10-2 M



pH cuando Vb = 49 ml
[H+] = 0,1 / (99) =1x10-3 M 

pH = 1,1

pH = 3

“H+ sin reaccionar”

3 En el punto de equivalencia
NaVa=NbVb,

pH=7,

no hay hidrólisis

0,1x50 ml = 0,1xVb  Vb = 50 ml
 
[H+] = 10-7 M  pH = 7

4 Después del punto de...