clases de energias

Que es la energía
La energía es un concepto utilizado en el campo de las ciencias naturales en general; es una propiedad que le permite a cualquier objeto físico realizar algún trabajo. Todas las transformaciones que puede percibir el hombre de la naturaleza son producto de algún tipo de energía, ésta última es la fuente de todo movimiento. Se manifiesta con cambios físicos y químicos, como porejemplo el derretimiento de un hielo (físico) o el proceso digestivo del hombre (químico). La energía es un concepto abstracto, es decir, no se refiere a un objeto físico, es una herramienta matemática para asignar el estado de un sistema físico.
La energía es la causa de que ocurran los cambios en el universo.
En general se entiende por energía como la capacidad, virtud o poder para realizarun trabajo sobre la materia, como por ejemplo cambiar las propiedades físicas de un cuerpo o aplicarle movimiento en el espacio.
La energía se puede entender en dos términos, es decir, la energía en movimiento y la energía almacenada.
La energía no puede ser creada ni destruida, sólo transformada, por lo que la suma de todas las energías en el universo es siempre constante. Algunastransformaciones de energía son 100% eficientes, mientras otras implican la pérdida de energía del material que se transforma hacia otras partes del sistema.

La energía se mide en muchas formas. Una de las más comunes es en cuanto a energía de calor que se necesita para aumentar la temperatura de una materia determinada, o como la fuerza que se necesita para desplazar un objeto determinado en el espacio.El ser humano encuentra energía para su cuerpo a través de la energía química que le proveen los alimentos. Dicha energía la usa para que su cuerpo animal viva, siendo posible que la convierta en trabajo por medio del uso de su conciencia. Si no es quemada, entonces la energía se almacena en células de grasas.
Clasificación de la energía


La primera ley de la termodinámica
La primera ley de latermodinámica establece que  la energía no se crea, ni se destruye, sino que se conserva. Entonces esta ley expresa que, cuando un sistema es sometido a un ciclo termodinámico, el calor cedido por el sistema será igual al trabajo recibido por el mismo, y viceversa.
Es decir Q = W, en que Q es el calor suministrado por el sistema al medio ambiente y W el trabajo realizado por el medio ambiente alsistema durante el ciclo.
Un ejemplo sencillo seria: Al remover con un taladro el agua contenida en un recipiente, le estamos aplicando trabajo, que es igual al calor que este emite al medio ambiente al calentarse. En este caso, el sistema puede ser el agua, el medio sería el taladro, el aire circundante y todo lo que está fuera del sistema que no sea agua (pues lo que está afuera recibirá calordel sistema).
iStockphoto/Thinkstock
La primera ley para un sistema
En este caso, el sistema podría ser el agua contenida en un recipiente, y el medio ambiente todo lo que rodea el recipiente, que serian desde la cocina en donde descansa el recipiente con agua hasta el quemador que le suministra calor, en fin, la atmósfera y todo lo que esté fuera del recipiente.
Supongamos que encima de esterecipiente colocamos una tapa, únicamente usando su peso. Supongamos además que al recipiente se le suministra calor del quemador de la cocina que lo contiene. A medida que el agua empieza a hervir, la tapa empieza a moverse cada vez más rápidamente. El movimiento de la tapa es entonces el desplazamiento que representa el trabajo realizado por el sistema  sobre el medio ambiente. 
Con la primeraley, se puede entender algo de enorme importancia para la tradición de la tecnología: una máquina térmica en la forma de un ciclo de vapor de agua. Es mucho más que una aplicación trivial, pues fue esa idea la que permitió la invención de la máquina de vapor durante la revolución industrial, lo cual condujo históricamente a que se sentaran las bases de la termodinámica como la conocemos hoy....