Clasificación Cuántica de los elementos.

Clasificación cuántica de los elementos.
La tabla cuántica, es una clasificación de los elementos basada en la periodicidad de sus propiedades químicas, como consecuencia y función de la distribución electrónica obtenida de los valores de los números cuánticos. Al igual que en la tabla periódica, en la cuántica los elementos están agrupados en periodos y familias

Para poder ayudarnos en latabla cuántica primero tenemos que conocerla, y saber cómo usarla.
Los números cuánticos son unos números asociados a magnitudes físicas conservadas en ciertos sistemas cuánticos. Corresponden con los valores posibles de aquellos observables que conmutan con el Hamiltoniano del sistema. Los números cuánticos permiten caracterizar los estados estacionarios, es decir los estados propios del sistema.La tabla cuántica la componen:
Numero cuántico principal (n): número cuántico principal, que indica el nivel de energía donde se encuentra el electrón, asume valores enteros positivos, del 1 al 7.
Número cuántico secundario (l): número cuántico secundario, que indica el orbital en el que se encuentra el electrón, puede ser s, p, d y f (0, 1, 2 y 3).
Número cuánticomagnético (m): número cuántico magnético, representa la orientación de los orbitales en el espacio, o el tipo de orbital, dentro de un orbital especifico. Asume valores del número cuántico secundario negativo (-l) pasando por cero, hasta el número cuántico positivo (+l).
Número cuántico de spin (s): número cuántico de spin, que describe la orientación del giro del electrón. Este número tiene en cuentala rotación del electrón alrededor de su propio eje a medida que se mueve rodeando al núcleo. Asume únicamente dos valores +1/2 y – 1/2
Subnivel energético u orbital: subniveles que contienen electrones de la misma energía (s, p, d, f)
Elementos químicos: en la tabla cuántica está organizada en base al número atómico de izquierda a derecha en 7 niveles energéticos, y el color indica en qué nivelestán posicionados.












Descripción de los números cuántico.
En física atómica, los números cuánticos son valores numéricos discretos que indican las características de los electrones en los átomos, esto está basado en la teoría atómica de Niels Bohr que es el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos por su simplicidad.
En física de partículas, tambiénse emplea el término números cuánticos para designar a los posibles valores de ciertos observables o magnitud física que poseen un espectro o rango posible de valores discreto
En particular, se refiere a los números que caracterizan los estados propios estacionarios de un electrón de un átomo hidrogenoide y que, por tanto, describen los orbitales atómicos. Estos números cuánticos son:I) El número cuántico principal n Este número cuántico está relacionado tanto con la energía como con la distancia media entre el núcleo y el electrón, medida en niveles energéticos, aunque la distancia media en unidades de longitud también crece monótonamente con n. Los valores de este número, que corresponde al número del nivel energético, varían teóricamente entre 1 e infinito, pero solo se conocen átomosque tengan hasta 8 niveles energéticos en su estado fundamental (ya que el número atómico y el número cuántico principal se relacionan mediante 2n2 = Z < 110.
II) El número cuántico azimutal o azimutal (l = 0,1,2,3,4,5,...,n-1), indica la forma de los orbitales y el subnivel de energía en el que se encuentra el electrón. Un orbital de un átomo hidrogenoide tiene l nodos angulares y n-1-l nodosradiales. Si:
l = 0: Subórbita "s" (forma circular) →s proviene de sharp (nítido)
l = 1: Subórbita "p" (forma semicircular achatada) →p proviene de principal
l = 2: Subórbita "d" (forma lobular, con anillo nodal) →d proviene de difuse (difuso)
l = 3: Subórbita "f" (lobulares con nodos radiales) →f proviene de fundamental
l = 4: Subórbita "g"
l = 5: Subórbita "h"
l = 6: Subórbita...