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Ácido etilendiaminotetraacético
Ácido etilendiaminotetraacético

Nombre (IUPAC) sistemático

Ácido 2-({2-[bis(carboximetil)amino]etil}(carboximetil)amino)acético
Identificadores
Número CAS
60-00-4

Código ATC
V03AB03

PubChem
6049

DrugBank
DB00974

ChemSpider
5826

UNII
9G34HU7RV0

KEGG
D00052

ChEBI
42191

Datos químicos
Fórmula
C10H16N2O8

Peso mol.
292,24SMILES[mostrar]

InChI[mostrar]

Sinónimos
EDTA. Ácido edético. Ácido diaminoetanotetraacético
Datos físicos
Densidad
0,86 g/cm³
P. de fusión
245 °C (473 °F)
Solubilidaden agua
Soluble en medio básico mg/mL (20 °C)
Farmacocinética
Metabolismo
~0%
Vida media
20-60 minutos (Edetato cálcico)
Excreción
Urinaria

Datos clínicos
Estado legal ?
Vías de adm.
Oral (malaabsorción),intramuscular, intravenosa

Aviso médico

El ácido etilendiaminotetraacético,1 también denominado EDTA o con menor frecuencia AEDT, es una sustancia utilizada como agente quelante que puede crear complejos con un metal que tenga una estructura de coordinación octaédrica. Coordina a metales pesados de forma reversible por cuatro posiciones acetato y dos amino, lo que lo convierte en unligando hexadentado, y el más importante de los ligandos quelatos.
Índice
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• 1 Importancia biomédica
• 2 Importancia química
o 2.1 Valoración de complejos
• 3 Farmacología
• 4 Farmacocinética y modo de acción
• 5 Toxicidad
• 6 Derivados del EDTA
• 7 Indicaciones terapéuticas
• 8 Notas
• 9 Enlaces

Importancia biomédica [editar]
El EDTA y sus derivados tienen la valiosapropiedad química de combinarse con iones metálicos polivalentes en solución para formar complejos coordinados cíclicos no iónicos, solubles en agua y virtualmente no disociables. A estos complejos se les conoce como quelatos.
Importancia química [editar]
Valoración de complejos [editar]
EDTA, ácido etilendiaminotetraacético, tiene cuatro carboxilos y dos grupos amino; grupos que pueden actuar comodonantes de pares electrones, o bases de Lewis. La capacidad de EDTA para potencialmente donar sus seis pares de electrones para la formación de enlaces covalentes coordinados a cationes metálicos hace al EDTA un ligando hexadentado. Sin embargo, en la práctica EDTA suele estar parcialmente ionizado, y, por tanto, formar menos de seis enlaces covalentes coordinados con cationes metálicos.
Eldisodio EDTA se utiliza comúnmente para estandarizar las soluciones acuosas de cationes de metales de transición. Tenga en cuenta que la forma abreviada de Na4-xHxY se puede utilizar para representar a cualquier especie de EDTA, con la designación de x número de protones ácidos enlazados a la molécula de EDTA.
EDTA forma un complejo octaédrico con la mayoría de cationes metálicos 2+, M2+, en soluciónacuosa. La razón principal de que el EDTA se utiliza de manera amplia en la normalización de los cationes metálicos de soluciones es que la constante de formación para la mayoría de complejos cationes metálicos con EDTA es muy alta, lo que significa que el equilibrio de la reacción:
M2+ + H4Y → MH2Y + 2H+
se encuentra ahora a la derecha. Llevar a cabo la reacción en una solución tampón básicoelimina H+ , cuando este se forma, lo que también favorece la formación de los complejos de EDTA con cationes metálicos como producto de la reacción. Para la mayoría de los propósitos se puede considerar que la formación de los complejos EDTA con cationes metálicos es completa, y esta es la principal razón por el cual el EDTA se utiliza en valoraciones/estandarizaciones de este tipo [1].Farmacología [editar]
El EDTA y sus sales sódicas derivadas se utilizan para precipitar metales pesados tóxicos de manera que puedan ser excretados por la orina. La fijación de plomo, cadmio, níquel por el EDTA, muestra una relación favorable en el cuerpo humano, sin embargo, la unión a cobre, hierro y cobalto no es tan fuerte.
El EDTA que óptimamente dentro de un estrecho margen de pH, dentro del cual...