Clasificacion de los elementos en la tabla periodica
Páginas: 2 (337 palabras)
Publicado: 14 de octubre de 2014
Clasificación Periódica de los Elementos
Los elementos representativos, los gases nobles, los elementos de transición (o metales de transición), los lantánidos y los actínidos. Los elementosrepresentativos (llamados también elementos del grupo principal) son los elementos de los grupos 1A a 7A, todos los cuales tienen incompletos los subniveles s o p del máximo número cuántico principal. Conexcepción del helio, los gases nobles (los elementos del grupo 8A) tienen el subnivel p completamente lleno.
Donde n es el número cuántico principal del nivel más alto; los metales de transición sonlos elementos de los grupos 1B y 3B hasta 8B, los cuales tienen incompleto el subnivel d, o forman fácilmente cationes con el subnivel d incompleto.
La numeración no secuencial de los metales detransición en la tabla periódica obedece a la correspondencia que existe entre la configuración electrónica externa de estos elementos con la de los elementos representativos.
Los metales hierro(Fe), cobalto (Co) y níquel (Ni) no cumplen con esta clasificación y los tres se colocan en el grupo 8B. Los elementos del grupo 2B, Zn, Cd y Hg, no son elementos representativos ni metales detransición. Este grupo de metales no tiene un nombre especial. Cabe hacer notar que la designación de grupos A y B no es universal.
Los lantánidos y los actínidos algunas veces se denominan elementos detransición del bloque f porque su subnivel f está incompleto.
La reactividad química de los elementos está determinada en gran parte por sus electrones de valencia, que son los electrones que ocupan elnivel de energía externo. Para los elementos representativos, los electrones de valencia son los que ocupan el más alto nivel de energía n.
Todos los electrones que no son de valencia en un átomoreciben el nombre de electrones internos.
Todos los elementos en un grupo determinado tienen el mismo número y tipo de electrones de valencia.
La similitud de configuraciones electrónicas...
Los elementos representativos, los gases nobles, los elementos de transición (o metales de transición), los lantánidos y los actínidos. Los elementosrepresentativos (llamados también elementos del grupo principal) son los elementos de los grupos 1A a 7A, todos los cuales tienen incompletos los subniveles s o p del máximo número cuántico principal. Conexcepción del helio, los gases nobles (los elementos del grupo 8A) tienen el subnivel p completamente lleno.
Donde n es el número cuántico principal del nivel más alto; los metales de transición sonlos elementos de los grupos 1B y 3B hasta 8B, los cuales tienen incompleto el subnivel d, o forman fácilmente cationes con el subnivel d incompleto.
La numeración no secuencial de los metales detransición en la tabla periódica obedece a la correspondencia que existe entre la configuración electrónica externa de estos elementos con la de los elementos representativos.
Los metales hierro(Fe), cobalto (Co) y níquel (Ni) no cumplen con esta clasificación y los tres se colocan en el grupo 8B. Los elementos del grupo 2B, Zn, Cd y Hg, no son elementos representativos ni metales detransición. Este grupo de metales no tiene un nombre especial. Cabe hacer notar que la designación de grupos A y B no es universal.
Los lantánidos y los actínidos algunas veces se denominan elementos detransición del bloque f porque su subnivel f está incompleto.
La reactividad química de los elementos está determinada en gran parte por sus electrones de valencia, que son los electrones que ocupan elnivel de energía externo. Para los elementos representativos, los electrones de valencia son los que ocupan el más alto nivel de energía n.
Todos los electrones que no son de valencia en un átomoreciben el nombre de electrones internos.
Todos los elementos en un grupo determinado tienen el mismo número y tipo de electrones de valencia.
La similitud de configuraciones electrónicas...
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