clasificacion de los elemetos

Clasificación de los estados de agregación de la materia (solido, liquido, gaseoso, vítreo y gas)

Estado sólido:
Cuando posee forma y volumen propios que tiende a recuperarse ha sido modificado por acción de alguna fuerza externa. Cuando los líquidos se enfrían suficientemente, se congelan y pasan al estado sólido, se conoce como el punto de congelación de la sustancia. Las partículas  deun sólido, ya sean iones o moléculas, no están completamente rígidas, sino que son libres de vibrar dentro de unos espacios definidos, por lo tanto poseen una cierta energía cinética. El único movimiento que poseen las moléculas es de oscilaciones de un lado a otro, siempre guardando un equilibrio. Los cuerpos sólidos poseen una forma definida o sea un volumen propio, a no ser que se le someta atemperaturas altas y se fundan. Algunas sustancias se transforman directamente en gases, fenómeno conocido como sublimación. Las sustancias en estado sólido son más densas que en sus estados líquido o gaseoso y su rigidez varía considerablemente, a una presión elevada un sólido puede romperse (frágil), extenderse en una hoja delgada (maleable o dúctil), o regresar a su forma original cuando seelimina la fuerza (elástico).La posibilidad de que un sólido conduzca la electricidad puede ser muy pequeña o muy grande. Estas diferencias en conductividad así como en las demás propiedades se atribuyen  a las fuerzas radicalmente diferentes que resultan de la interacción de las partículas en los sólidos.
Características: forma y volumen definido, cohesión, vibración, tienen forma definida o regida,pueden comprimirse, no influyen.
Clases de solidos.- Estructuralmente existen  dos clases de sólidos, los vítreos o amorfos y los cristalinos. Sustancias amorfas.- El vidrio, los plásticos se incluyen dentro de los sólidos por tener propiedades físicas muy parecidas a la de los sólidos, pero difieren en su constitución interna. En estas sustancias las partículas adoptan una distribución más omenos al azar, están desordenadas, no poseen forma geométrica definida lo que origina propiedades especiales, por ejemplo al romperse muestran una fractura curva en la superficie, cuando se calientan muestran un reblandecimiento gradual y continuo y pasan lentamente a un estado líquido, al no poseer un punto de fusión claramente definido. Se les llama algunas veces líquidos sobre enfriados, ya que enrealidad son líquidos altamente rígidos y extremadamente viscosos, aunque posean propiedades físicas semejantes a las de los sólidos.
Solidos cristalinos.- Este tipo de sólidos presentan propiedades físicas y químicas definidas y están en función de la constitución química. Sin embargo observamos que presentan puntos de fusión fijos y se rompen siempre a lo largo de superficies definidas.Clasificación de los sólidos por el tipio de enlace:
Sólidos Iónicos.- En este tipo de compuestos la red cristalina se forma por iones que se mantienen unidos por marcadas fuerzas electrostáticas. Estos iones tienen que ser positivos o negativos. La agrupación no se limita a dos iones de signo opuesto, sino que en torno al ion negativo se crea un campo eléctrico que permite que los iones positivos sesitúen rodeando al anión; lo mismo ocurre alrededor del catión, pero en sentido inverso. El enlace iónico determina muchas de las propiedades de los sólidos iónicos
 Sólidos Covalentes.- Estos a su vez se dividen en atómicos y moleculares.
Atómicos.- Se unen entre sí a través de enlaces normalmente covalentes. El enlace covalente es muy fuerte, poseen estructuras muy compactas, sus puntos defusión y de ebullición son muy altos, son malos conductores, frágiles duros e insolubles en todos los disolvente









Estado líquido:
Cuando una porción de materia se encuentra en estado líquido las moléculas que se encuentran unidas tan fuertemente como en el estado sólido por ello los líquidos conservan su volumen pero no su forma y adoptan las de recipiente que los contenga...