clasificacion pH laboratorio

CARACTERIZACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES
MEDICIÓN DE PH - GENERALIDADES






OSCAR ESTABAN SANTAMARIA
JOSE FRANCISCO BENAVIDES
CARLOS DAVID VIVIEROS
JHON FRANKLIN PEREZ HUERTAS
MARY ISABEL RODRIGUEZ





UNIVERSIDAD MARIANA
FACULTAD DE INGENIERIA
INGENIERIA AMBIENTAL
QUIMICA INORGANICA
PASTO.
2013
CARACTERIZACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES
MEDICIÓN DE PH - GENERALIDADES


OSCARESTABAN SANTAMARIA
JOSE FRANCISCO BENAVIDES
CARLOS DAVID VIVIEROS
JHON FRANKLIN PEREZ HUERTAS
MARY ISABEL RODRIGUEZ



INFORME DE RESULTADOS PRACTICA N. 4


JUAN FERNANDO MUÑOZ


UNIVERSIDAD MARIANA
FACULTAD DE INGENIERIA
INGENIERIA AMBIENTAL
QUIMICA INORGANICA
PASTO.
2013
INTRODUCCION

A través de la práctica de medición de pH, se pretende comprobar mediante lautilización de indicadores ácidos Básicos, e instrumentos de medición de PH, los comportamientos de algunas sustancias químicas y de algunas otras sustancias de uso diario, con el fin de comprender aún mejor la temática relacionada con la clasificación de sustancias en acidas o básicas.











MATERIALES Y REACTIVOS:
REACTIVOS:
Ácido clorhídrico
Ácido Métrico
Amoniaco
Hidróxido de sodioAgua destilada
INDICADORES:
Rojo de metileno
Azul de bromotinol
Fenolftaleína
Papel indicador universal
MATERIALES
5 Tubos de ensayo
Granadilla
Agitador magnético
Frasco levador
pH metro


Sustancias adicionales:
Jugo de limón
Vinagre
Café
Leche
Antiácido (Sal de frutas, olka-seltzer, disuelto en agua)
Gaseosa
Blanqueador










PROCEDIMIENTO.
1. En 5 tubos deensayo, en cada uno se colocó aproximadamente de 1 a 2 ml de Ácido Clorhídrico 0,1 M, Ácido acético 0,1 M, Amoniaco 0,1 M, Hidróxido de Sodio 0,1 M y Agua destilada, como se indica en la fig. N.1.




Fig. N. 1 - Reactivos
Posteriormente se agregó a cada una de los tubos de ensayo 2 gotas de Rojo de metileno, para luego agitar cada tubo para homogenizar la solución y poder identificar elcolor resultante, ver fig. N. 2. Los resultados están relacionados en la tabla N. 1





Fig. N. 2 – Reactivos + Rojo de metileno

A continuación se utilizó los mismos reactivos y se agregó el indicador Azul de metileno, como se indica en la fig. N.3, Los resultados están relacionados en la tabla N. 1




Fig. N. 3 – Reactivos + Azul de metileno
Seguidamente se utilizó los mismosreactivos y se agregó el indicador fenolftaleína, como se indica en la fig. N.4, Los resultados están relacionados en la tabla N. 1




Fig. N. 4 – Reactivos fenolftaleína



En 7 tubos de ensayo, en cada uno se colocó aproximadamente de 1 a 2 ml de Jugo de limón, Vinagre, café, leche, alka-seltzer, gaseosa, blanqueador, inicialmente se agregó a cada una de los tubos de ensayo 2 gotas deRojo de metileno, para luego agitar cada tubo para homogenizar la solución y poder identificar el color resultante, ver fig. N. 5. Los resultados están relacionados en la tabla N. 2.




Fig. N. 5 – Materiales Caseros + Rojo de metileno
Seguidamente se agregó a cada una de los 7 tubos de ensayo 2 gotas de Azul de metileno, para poder identificar el color resultante se agita, ver fig. N. 6.Los resultados están relacionados en la tabla N. 2.





Fig. N. 6 – Materiales Caseros + Azul de metileno

Por último se agregó a cada tubo de ensayo 2 gotas de Fenolftaleína, los resultados se observan en la fig. N. 7. Los resultados están relacionados en la tabla N. 2.




Fig. N. 7 – Materiales Caseros + Fenolftaleína
5. Se utilizó el pH metro para comprobar el pH de los reactivosy de los materiales caseros utilizados en el laboratorio, el proceso experimental se muestra en la Fig. N.8.






Fig. N. 8 – Toma del pH con el pH-metro

RESULTADOS
Tabla N.1. Resultados con las muestras de reactivos
Solución
Rojo de Metileno
Azul de Metileno
Fenolftaleína
pH estimado
pH medido
HCl 0.1 M

Rojo
Azul intenso
Incoloro
Acido
2,15
Ácido Acético 0.1M
Rojo...