Ph Laboratorio
Páginas: 4 (804 palabras)
Publicado: 10 de agosto de 2011
Salesianos
Instituto técnico ricaldone
Departamento de lab. De ciencias
Escala del PH
Integrantes:
Ricardo Andrés Carias Zepeda - ECA
MarvinEsaú Coto Parada - ECA
Carlos Ernesto Saldaña - ARQUITECTURA
Víctor Salvador Vásquez Salome - ARQUITECTURA
Prof.
Ana Roció Cruz ZepedaAño/sección:
2° “B1”
23/06/11
Introducción
El objetivo de la práctica es determinar experimentalmente el pH de una solución mediante el método colorimétrica y saberutilizar este dato en el cálculo de las constantes de disociación. En este experimento se preparan varias soluciones de pH conocido y se hallaron las coloraciones que son características de algunosindicadores en soluciones de diferentes pH. Esta información usada, para determinar las constantes de disociación del amoniaco y ácido 0.05 M.
Con el fin de discutir los problemas que acabamos de plantear,conviene emplear una escala de concentraciones diferentes de la que hemos venido utilizando. La escala que vamos a definir recibe el nombre de escala de pH y fue propuesta por vez primera por elbioquímico S.P.L Sorensen en 1909 inicialmente fue introducida para expresar de formas más cómoda las concentraciones de H3O+, pero su utilidad se ha extendido mucho mas al tratar de los ácidos débileshemos visto que la concentración de los iones H3O+ de sus disoluciones acuosas es frecuentemente muy pequeña, por ejemplo 10-4 moles / litro estás potencias negativas de 10 suelen ser incómodas hastadesde el punto de vista tipográfico, estando expuestas a confusión.
Objetivos
* Determinar el valor del pH de las soluciones amortiguadoras utilizando una base y unacido
* Comparar el cambio de pH en una solución amortiguadora con un sistema no amortiguador.
* Determinar la variación del pH en soluciones amortiguadoras al agregarle pequeñas cantidades...
Instituto técnico ricaldone
Departamento de lab. De ciencias
Escala del PH
Integrantes:
Ricardo Andrés Carias Zepeda - ECA
MarvinEsaú Coto Parada - ECA
Carlos Ernesto Saldaña - ARQUITECTURA
Víctor Salvador Vásquez Salome - ARQUITECTURA
Prof.
Ana Roció Cruz ZepedaAño/sección:
2° “B1”
23/06/11
Introducción
El objetivo de la práctica es determinar experimentalmente el pH de una solución mediante el método colorimétrica y saberutilizar este dato en el cálculo de las constantes de disociación. En este experimento se preparan varias soluciones de pH conocido y se hallaron las coloraciones que son características de algunosindicadores en soluciones de diferentes pH. Esta información usada, para determinar las constantes de disociación del amoniaco y ácido 0.05 M.
Con el fin de discutir los problemas que acabamos de plantear,conviene emplear una escala de concentraciones diferentes de la que hemos venido utilizando. La escala que vamos a definir recibe el nombre de escala de pH y fue propuesta por vez primera por elbioquímico S.P.L Sorensen en 1909 inicialmente fue introducida para expresar de formas más cómoda las concentraciones de H3O+, pero su utilidad se ha extendido mucho mas al tratar de los ácidos débileshemos visto que la concentración de los iones H3O+ de sus disoluciones acuosas es frecuentemente muy pequeña, por ejemplo 10-4 moles / litro estás potencias negativas de 10 suelen ser incómodas hastadesde el punto de vista tipográfico, estando expuestas a confusión.
Objetivos
* Determinar el valor del pH de las soluciones amortiguadoras utilizando una base y unacido
* Comparar el cambio de pH en una solución amortiguadora con un sistema no amortiguador.
* Determinar la variación del pH en soluciones amortiguadoras al agregarle pequeñas cantidades...
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