Clasificacion Y Nomenclatura De Los Compuestos Organicos

QUÍMICA


1. El ácido hipocloroso es una molécula que se separa en dos iones el H+ y el ClO- . La energía de enlace del Cl – O es de 268 KJ/mol, para romper el enlace se requiere de un fotón con una energía suficiente para provocar esa ruptura. Calcula la longitud de onda del fotón que provoca la ruptura.

a) 44.7 X 10-7 nm
b) 447 nm
c) 44.7 m
d) 4470 m2. Clasificar las siguientes transiciones de electrones para el átomo de Hidrógeno en orden de frecuencia creciente para el fotón absorbido o emitido: a) de n=2 hasta n=4, b) de n=2 hasta n=1, c) de n=2 hasta n=5, d) de n=4 hasta n=3.

a) a,b,d,c
b) d,b,a,c
c) d,a,c,b
d) b,c,a,d


3. Los espectros continuos de emisión se producen con sólidosincandescentes, mientras que los espectros de líneas siempre se originan en:

a) Sólidos fríos
b) Líquidos incandescentes
c) Gases a altas temperaturas
d) Gases a bajas temperaturas


4. De acuerdo al principio de De Broglie ¿Cuál de los siguientes cuerpos mostraría una longitud de onda asociada mayor si se movieran a la misma velocidad (106 m/s)?

a)Un electrón
b) Una bala
c) Un proton
d) Un cohete






5. Un elemento altamente reactivo que al contacto con el agua produce un hidróxido ¿ Cuál será el valor de cada uno de los números cuánticos para su sexto electrón?

a) 2,0,0,-1/2
b) 2,1,2,-1/2
c) 2,1,0,1/2
d) 2,0,0,1/2


6. Entre las especies isoelectrónicas Ar,K+, Ca2+, Cl- y S2-, ¿ Cuál es probablemente la más grande, cuál es la más pequeña y cuál es la de mayor densidad de carga?

a) La más grande Ca2+, la más pequeña S2- y la de mayor densidad de carga S2-
b) La más grande Cl-, la más pequeña K+ y la de mayor densidad de carga Ar
c) La más grande S2-, la más pequeña Ca2+ y la de mayor densidad de carga K+
d) La másgrande S2-, la más pequeña Ar y la de mayor densidad de carga Ca2+


7. Un elemento X tiene la configuración electrónica: 1s22s22p63s23p64p1 ¿Cuáles de las siguientes afirmaciones son correctas?

a) El elemento X se encuentra en un estado excitado
b) Al pasar el electrón desde el orbital 4s al 4p se emite energía luminosa que da lugar a una línea del espectro
c)El elemento X pertenece al grupo de los metaloides
d) El elemento X pertenece al III periodo


8. ¿ Por qué la carga nuclear efectiva no es igual a la carga del núcleo?

a) Porque los electrones de los niveles exteriores contrarrestan parte de la carga del núcleo
b) Porque los electrones de los niveles exteriores contrarrestan toda la carga del núcleo
c)Porque los electrones de los niveles interiores contrarrestan toda la carga del núcleo
d) Porque los electrones de los niveles interiores contrarrestan parte de la carga del núcleo






9. La afinidad electrónica se asocia con uno de los siguientes procesos (E representa a un elemento)

a) E(ac) + e- ( E-(ac)
b) E(g) ( E+(ac) + e-
c) 2E(g) ( E2(ac) +e-
d) E(g) + e- ( E-(g)


10. ¿Cuál es el factor que define la geometría de las moléculas?

a) Tamaño del átomo
b) Los pares de electrones enlazantes
c) Los electrones libres
d) Pares de electrones enlazantes y pares de electrones libres


11. El punto de fusión elevado del NaCl se debe a que para fundirlo es necesario romper entre cada sodioy los cloruros que los rodean.

a) 1 enlace
b) 2 enlaces
c) 6 enlaces
d) 8 enlaces


12. ¿Cuál de las siguientes especies no tiene hibridación sp3: NH-2, ClF2+, AsCl3, BrF3.

a) NH-2
b) ClF+2
c) AsCl3
d) BrF3


13. De los siguientes incisos indique, cuál es una reacción de sustitución...