claudia
Páginas: 6 (1412 palabras)
Publicado: 17 de septiembre de 2015
ELECTROLISIS DEL MAGNESIO
La electrólisis del disuelto en un fluoruro está actualmente en desuso. Se fundamenta en una transformación del método clásico empleado para el aluminio consistente en que la magnesita se disuelve en un baño de fluoruros
ajustando su densidad y su punto de fusión. Uno de los problemas del método es su tratamiento en la célula electrolítica debido a la tendencia aflotar fundido por encima del electrolito.
Finalmente se estudiará en más detalle el segundo de los métodos electrolíticos, también llamado proceso Dow con el que se obtiene el 80% del magnesio mundial.
Éste proceso parte del agua de mar o salmueras donde el magnesio se encuentra disuelto en su forma iónica (que proviene del ) en concentraciones de alrededor de 1350 mg/l.
Estas aguas marinas, trasser filtradas y limpiadas se conducen a una planta donde se les añade cal apagada (), que se diluirá generando iones hidroxilo y dando lugar a la reacción
(*)(1)
en la que se obtendrá hidróxido de magnesio que es muy poco soluble en agua y que por tanto precipitará. Para obtener la mayor cantidad de precipitado el proceso debe llevarse a cabo en un tanque de sedimentación.
Es típico que lacal apagada se produzca paralelamente a este proceso aunque no forme parte de él estrictamente. Para su obtención es común la utilización de conchas de ostras por su alto contenido de . Éstas se llevan a una planta trituradora y posteriormente se las introduce en un horno a altas temperaturas para producir cal y dióxido de carbono de manera que éste último se evapore y sólo quede la cal.
Más tardese añade a la cal una cantidad limitada de agua cuya reacción da la cal apagada.
Después de la reacción (1) se procede a filtrar la suspensión lechosa resultante. El sólido que da el filtrado se somete a un proceso de lavado y secado, para más tarde neutralizarlo con .
(2)
Después, la disolución obtenida se conduce primero a unos evaporadores y más tarde a unos secadores con el objeto deeliminar el agua.
El que resulta se funde en una cuba electrolítica (fig.) a unos 700ºC bajo atmósfera inerte (para minimizar las reacciones secundarias no deseadas) para producir fundido y gaseoso. El magnesio metálico se forma en el cátodo de acero y sube a la superficie, donde se recoge periódicamente. El cloro gaseoso se forma entorno al ánodo de grafito y se extrae. Este cloro gaseoso seconvierte en , que se reutilizará en la reacción (2). La reacción de reciclaje es
ELECTROLISIS DE LITIO
El litio fue individualizado en 1817 por el químico sueco Johan August Arfwedson, integrado al hidróxido de litio en la petalita, y también fue Sir Humphry Davy quien por primera vez logró aislarlo en 1818 en trazas por electrólisis de óxido de litio ( Li2O). En 1855, Bunsen y Matthiessen loobtuvieron en grandes cantidades por electrólisis de fosfato de litio (Li3PO4) fundido.
Entre los principales compuestos de litio se encuentra el carbonato de litio (Li2CO3) que, al igual que el fosfato de litio (Li3PO4), se diferencia de los otros carbonatos y fosfatos de metales alcalinos por su difícil solubilidad en el agua. El cloruro de litio (LiCl) es soluble en el alcohol.
Minerales que locontienen: espodumena [LiAl(Si2O6)], lepidolita [(K,Li)(Al2Si3O10)(OH,F)2], petalita [(Li,Na)(AlSi4O10)], ambligonita ((Li,Na)Al(PO4)(F,OH)].
No se encuentra libre en la naturaleza. Se encuentra combinado en pequeñas unidades cerca de todas las rocas ígneas y aparece en las aguas de muchos manantiales. Sus principales minerales son los mencionados más arriba. El litio es un elemento moderadamenteabundante y está presente en la corteza terrestre en 65 partes por millón (ppm). Ocupa el lugar 35 en abundancia de la corteza terrestre.
Actualmente se obtiene por electrólisis de cloruro de litio (LiCl) fundido (punto de fusión 613º C) o de una mezcla de cloruro de litio (LiCl) (45%) y de cloruro de potasio (KCl) (55%). También se obtiene a partir de salmueras.
proceso pidgeon
El proceso...
ELECTROLISIS DEL MAGNESIO
La electrólisis del disuelto en un fluoruro está actualmente en desuso. Se fundamenta en una transformación del método clásico empleado para el aluminio consistente en que la magnesita se disuelve en un baño de fluoruros
ajustando su densidad y su punto de fusión. Uno de los problemas del método es su tratamiento en la célula electrolítica debido a la tendencia aflotar fundido por encima del electrolito.
Finalmente se estudiará en más detalle el segundo de los métodos electrolíticos, también llamado proceso Dow con el que se obtiene el 80% del magnesio mundial.
Éste proceso parte del agua de mar o salmueras donde el magnesio se encuentra disuelto en su forma iónica (que proviene del ) en concentraciones de alrededor de 1350 mg/l.
Estas aguas marinas, trasser filtradas y limpiadas se conducen a una planta donde se les añade cal apagada (), que se diluirá generando iones hidroxilo y dando lugar a la reacción
(*)(1)
en la que se obtendrá hidróxido de magnesio que es muy poco soluble en agua y que por tanto precipitará. Para obtener la mayor cantidad de precipitado el proceso debe llevarse a cabo en un tanque de sedimentación.
Es típico que lacal apagada se produzca paralelamente a este proceso aunque no forme parte de él estrictamente. Para su obtención es común la utilización de conchas de ostras por su alto contenido de . Éstas se llevan a una planta trituradora y posteriormente se las introduce en un horno a altas temperaturas para producir cal y dióxido de carbono de manera que éste último se evapore y sólo quede la cal.
Más tardese añade a la cal una cantidad limitada de agua cuya reacción da la cal apagada.
Después de la reacción (1) se procede a filtrar la suspensión lechosa resultante. El sólido que da el filtrado se somete a un proceso de lavado y secado, para más tarde neutralizarlo con .
(2)
Después, la disolución obtenida se conduce primero a unos evaporadores y más tarde a unos secadores con el objeto deeliminar el agua.
El que resulta se funde en una cuba electrolítica (fig.) a unos 700ºC bajo atmósfera inerte (para minimizar las reacciones secundarias no deseadas) para producir fundido y gaseoso. El magnesio metálico se forma en el cátodo de acero y sube a la superficie, donde se recoge periódicamente. El cloro gaseoso se forma entorno al ánodo de grafito y se extrae. Este cloro gaseoso seconvierte en , que se reutilizará en la reacción (2). La reacción de reciclaje es
ELECTROLISIS DE LITIO
El litio fue individualizado en 1817 por el químico sueco Johan August Arfwedson, integrado al hidróxido de litio en la petalita, y también fue Sir Humphry Davy quien por primera vez logró aislarlo en 1818 en trazas por electrólisis de óxido de litio ( Li2O). En 1855, Bunsen y Matthiessen loobtuvieron en grandes cantidades por electrólisis de fosfato de litio (Li3PO4) fundido.
Entre los principales compuestos de litio se encuentra el carbonato de litio (Li2CO3) que, al igual que el fosfato de litio (Li3PO4), se diferencia de los otros carbonatos y fosfatos de metales alcalinos por su difícil solubilidad en el agua. El cloruro de litio (LiCl) es soluble en el alcohol.
Minerales que locontienen: espodumena [LiAl(Si2O6)], lepidolita [(K,Li)(Al2Si3O10)(OH,F)2], petalita [(Li,Na)(AlSi4O10)], ambligonita ((Li,Na)Al(PO4)(F,OH)].
No se encuentra libre en la naturaleza. Se encuentra combinado en pequeñas unidades cerca de todas las rocas ígneas y aparece en las aguas de muchos manantiales. Sus principales minerales son los mencionados más arriba. El litio es un elemento moderadamenteabundante y está presente en la corteza terrestre en 65 partes por millón (ppm). Ocupa el lugar 35 en abundancia de la corteza terrestre.
Actualmente se obtiene por electrólisis de cloruro de litio (LiCl) fundido (punto de fusión 613º C) o de una mezcla de cloruro de litio (LiCl) (45%) y de cloruro de potasio (KCl) (55%). También se obtiene a partir de salmueras.
proceso pidgeon
El proceso...
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