Clave

Se llama soluto a la sustancia minoritaria (aunque existen excepciones) en una disolución, esta sustancia se encuentra disuelta en un determinado disolvente. En lenguaje común también se le conoce como la sustancia que se disuelve, por lo que se puede encontrar en un estado de agregación diferente al comienzo del proceso de disolución.
Un disolvente o solvente es una sustancia que permite ladispersión de otra sustancia en esta a nivel molecular o iónico. Es el mediodispersante de la disolución. Normalmente, el disolvente establece el estado físico de la disolución, por lo que se dice que el disolvente es el componente de una disolución que está en el mismo estado físico que la misma. Usualmente, también es el componente que se encuentra en mayor proporciónUn electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten de iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.
Los electrolitos pueden ser débiles o fuertes, según estén parcial o totalmente ionizados o disociadosen medio acuoso.
Un electrolito fuerte es toda sustancia que al disolverse en agua, provoca exclusivamente la formación de iones con una reacción de disolución prácticamente irreversible. por ejemplo:
NO3K NO3- + K +
NaOH Na+ + OH-
SO4H2 SO42- + 2 H+
Un electrolito débil es una sustancia que al disolverse en agua, produce iones parcial, con reacciones de tipo reversible.
Por ejemplo:
NH4OHNH4+ + OH-
AcH Ac- + H+
Fuertes:
ácido nítrico
cloruro de sodio
hidróxido de sodio
cloruro de potasio
ácido perclórico
Débiles
Amoníaco o hidróxido de amonio
Etilamina
acido acético
ácido benzoico
ácido láctico
¿Que es una reaccion neta?
Es la suma algebraica de todas las etapas(Etapa lenta y rápida)
Ej:
A² ➞ A + A(Paso rápido)
B² ➞ B + B(Paso lento)
A + B ➞ AB(Paso rápido)
A2 +B2 ➞ 2AB(Éste es la reacción neta)
En la primera etapa la molécula de A² se descompone en dos átomos iguales de manera rápida.En la segunda etapa, la más lenta de todo el proceso, la molécula de B² se divide también en dos átomos .En las etapas tercera y cuarta y que ocurren de manera simultánea, un átomo de A, se combina con un átomo de B, para formar el compuesto AB de manera más rápida que laetapa segunda.
Reacciones de precipitación
Las reacciones de precipitación son aquellas en las que el producto es un sólido; se utilizan en los métodos gravimétricos de análisis y en las titulaciones por precipitación.
• Métodos gravimétricos: se basan en las mediciones de masa, donde la sustancia a analizar se convierte en un precipitado escasamente soluble; se filtra, se lava paraeliminar impurezas, se convierte mediante el tratamiento térmico adecuado en un producto de composición conocida y finalmente se pesa.
• Métodos por titulación: se basan en la medición de la cantidad de un reactivo de concentración conocida que se consume por la sustancia a analizar, formando un precipitado. Es necesario añadir un indicador colorido que indique el punto final de la reacción.
•Solubilidad: máxima cantidad de soluto que es posible disolver en un litro de agua. Cuando está expresado en mol/L se llama solubilidad molar (s), cuando se expresa en g/L o mg/L es solubilidad(S) .
Factores que afectan la solubilidad:
• La temperatura: En la mayoría de los casos la solubilidad de una sustancia sólida aumenta con la temperatura; en los gases la solubilidad disminuye al aumentarla temperatura.
• La presión:Para fines prácticos, la presión externa no tiene influencias sobre la solubilidad de líquidos y sólidos pero si influye sobre la solubilidad de los gases. Ley de Henry: la solubilidad de un gas en un líquido es proporcional a la presión del gas sobre la disolución.
• La adición de un ion común (efecto del ion común): Es el efecto que produce agregar...