Cobre y sus Sales
Páginas: 2 (401 palabras)
Publicado: 14 de junio de 2013
CUESTIONARIO
1. Calcule el porcentaje de cobre recuperado y enumere las posibles causas de error que impidieron alcanzar el 100% de rendimiento. Agrupe las causas en dos grupos: las que disminuyenel rendimiento y las que lo aumentan.
El porcentaje de error del cobre recuperado al final del experimento fue de 0% ya que al principio del experimento se utilizaron 0.2 gramos de Cobre y al finaldel experimento por una resta de la capsula de porcelana con los residuos menos la capsula de porcelana sola, logramos obtener los mismos 0.2 gramos de Cobre. En los residuos se notaban dos residuosde diferentes colores por lo que seguramente los 0.2 gramos obtenidos al final no fueron solo de Cobre sino que incluían un poco de óxido de cobre que no se lavó ni disolvió completamente
2. Si el“NO” es incoloro, ¿Por qué se desprenden gases pardos al formar el nitrato de cobre (II)? Proponga una reacción que explique este fenómeno.
3. ¿Por qué se utiliza el HCl concentrado para eliminar elexceso de zinc (o magnesio). Se podría utilizar ácido nítrico o ácido sulfúrico?
4. Proponga las reacciones para las transformaciones que ocurren en los apartados B, C, D y E. Indique cuálesreacciones son redox, ácido-base, precipitación y descomposición.
Parte B) Cu(NO3)2 + NaOH = Cu(OH)2 + NaNO3 (acido-base)
Parte C) Cu(OH)2 = CuO + H2O (descomposición)
Parte D) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O(redox)
Parte E) CuSO4 + Mg =
5. Comente los postulados de la teoría atómica, dentro de los resultados experimentales obtenidos.
Los elementos están constituidos por átomos consistentes enpartículas materiales separadas e indestructibles.
Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en todas las demás cualidades.
Los átomos de los distintos elementos tienen diferentes masas ypropiedades
Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en una relación numérica sencilla. Los «átomos» de un determinado compuesto son a su vez idénticos en...
1. Calcule el porcentaje de cobre recuperado y enumere las posibles causas de error que impidieron alcanzar el 100% de rendimiento. Agrupe las causas en dos grupos: las que disminuyenel rendimiento y las que lo aumentan.
El porcentaje de error del cobre recuperado al final del experimento fue de 0% ya que al principio del experimento se utilizaron 0.2 gramos de Cobre y al finaldel experimento por una resta de la capsula de porcelana con los residuos menos la capsula de porcelana sola, logramos obtener los mismos 0.2 gramos de Cobre. En los residuos se notaban dos residuosde diferentes colores por lo que seguramente los 0.2 gramos obtenidos al final no fueron solo de Cobre sino que incluían un poco de óxido de cobre que no se lavó ni disolvió completamente
2. Si el“NO” es incoloro, ¿Por qué se desprenden gases pardos al formar el nitrato de cobre (II)? Proponga una reacción que explique este fenómeno.
3. ¿Por qué se utiliza el HCl concentrado para eliminar elexceso de zinc (o magnesio). Se podría utilizar ácido nítrico o ácido sulfúrico?
4. Proponga las reacciones para las transformaciones que ocurren en los apartados B, C, D y E. Indique cuálesreacciones son redox, ácido-base, precipitación y descomposición.
Parte B) Cu(NO3)2 + NaOH = Cu(OH)2 + NaNO3 (acido-base)
Parte C) Cu(OH)2 = CuO + H2O (descomposición)
Parte D) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O(redox)
Parte E) CuSO4 + Mg =
5. Comente los postulados de la teoría atómica, dentro de los resultados experimentales obtenidos.
Los elementos están constituidos por átomos consistentes enpartículas materiales separadas e indestructibles.
Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en todas las demás cualidades.
Los átomos de los distintos elementos tienen diferentes masas ypropiedades
Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en una relación numérica sencilla. Los «átomos» de un determinado compuesto son a su vez idénticos en...
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