Codigo

El pasado y el futuro de la tabla periódica
A dorna las paredes de las salas de conferencia y los laboratorios de todo tipo, desde las universidades hasta la industria. Es uno de los más poderosos íconos de la ciencia. Captura la esencia de la química en un diseño elegante. La tabla periódica proporciona una
forma concisa de entender cómo reaccionan entre sí todos los elementos conocidos y seenlazan químicamente, y ayuda a explicar las propiedades de cada elemento que lo hacen reaccionar de tal manera. Pero el sistema periódico es tan básico, dominante y familiar en el estudio de la química que a menudo se da por hecho.
Un siglo después de la muerte del descubridor líder del sistema periódico, el químico ruso Dimitri Mendeleev, parece el momento de revisar los orígenes y el estatusmoderno de esta clasificación química, estándar hoy día. Hubo varios precursores históricos del sistema periódico de Mendeleev, pero también hay debates en curso con relación a la mejor forma de exponer el sistema periódico y sobre si existe realmente la ‘mejor forma’ de hacerlo.
El sistema periódico de los elementos recibe ese nombre debido a que muestra en forma gráfica cómo ciertas propiedadesde las sustancias químicas se repiten después de intervalos regulares. En la tabla moderna de 117 elementos, cada uno está colocado a lo largo de filas o hileras ordenadas de acuerdo con su número atómico creciente —el número de protones en el núcleo de un átomo de cada elemento. Existen siete filas, cada una conforma un periodo. La longitud de los periodos
varía: el primero tiene dos elementos,los siguientes dos tienen ocho cada uno, luego 18 y 32, respectivamente, en los siguientes pares de periodos. Las columnas verticales forman grupos, de los cuales hay 18, basados en propiedades químicas similares, relativas al número de electrones en la capa exterior de los átomos, también llamada capa de valencia.
Por ejemplo, en el grupo 17, los halógenos, todos carecen de un electrón parallenar sus capas de valencia, todos tienden a adquirir electrones durante las reacciones, y todos forman ácidos con el hidrógeno.Los clásicos Ha habido muchos cambios a la tabla desde que se publicó en
1869 la primera de Mendeleev, la cual mostraba ocho grupos, 12 filas y 66 elementos, pero la tabla de Mendeleev tampoco surgió del vacío. Los historiadores de la química han reconocido desde hacetiempo dos ideas que contribuyeron a la evolución del sistema periódico: la noción de triadas de elementos y la hipótesis de Prout, según la cual los pesos atómicos de los elementos son múltiplos enteros del peso atómico del hidró-geno, el más ligero de los elementos.

Los historiadores han reconocido que dos
ideas contribuyeron sustancialmente a la
evolución del sistema periódico: las triadasde Döbereiner y la hipótesis de Prout

En 1817 el químico alemán Johann Döbereiner notó que varios grupos de tres elementos formaban triadas con dos características interesantes. El elemento de en medio de una triada no sólo tenía reactividad química intermedia, sino que también tenía un peso atómico intermedio. Distinguiéndose del número atómico, un valor que todavía no había sido determinado,el peso atómico ha sido medido desde principios de 1800. La idea era determinar el peso de cada unidad indivisible de materia relativa al hidrógeno, cuyo peso era considerado como 1.00. Ya que las fórmulas de muchos compuestos eran desconocidas, los pesos atómicos permanecieron de ambos es 80.741, cercano al valor medido entonces del selenio, 79.264.La importancia de ese descubrimiento radica en laasociación de propiedades químicas cualitativas, tales como el grado de reactividad, con datos numéricos de los elementos. Ello sugería que podía haber algún orden numérico subyacente
que podría servir para relacionar los elementos entre sí en una forma sistemática.
Döbereiner también descubrió otras triadas, tales como el calcio, estroncio y bario, así como litio, sodio y potasio. Otros...