Coleccio

1ª Colección .Feb.2012
Ejercicios de Disoluciones y diluciones
1. ¿Qué molaridad tiene el ácido sulfúrico concentrado, que se encuentra en los laboratorios de Química General, si la etiquetadice: % pp = 98% y d= 1.8 g/mL?
2. ¿Cuál es la masa de soluto requerida para hacer las siguientes disoluciones?
a) Un litro de hidróxido de sodio 0.3 M
b) 6 litros de yoduro de potasio0.8M
c) 50 mL de bromuro de calcio 3M
d) 400 mL de sulfato de magnesio 2M
e) 10 mL de cloruro de sodio 0.4M
3. Una disolución que contiene 30.97 g de cloruro de potasiodisueltos en 92.9 g de agua. El volumen de la solución es de 100 mL
f) ¿cuál es su densidad?
g) ¿cuál es su % en masa de cloruro de potasio?
4. ¿Qué normalidad tiene una disolución que seprepara mezclando 0.5g de CuSO45H2O con agua hasta llegar a 250 ml de disolución?
5. Al disolver 30 gramos de NaOH en 100 mL de agua, se obtiene una disolución con una densidad de 1.255 g/mL,esto significa que:
h) el 30% en masa de la disolución es soluto
i) el 70% en masa de la disolución es disolvente
j) en 10 ml de la disolución hay 2.88g de NaOH
k) en 10 mL dela disolución hay 3g de NaOH
6. Si compras en la farmacia H2O2 y en la etiqueta dice contenido: 250 mL, 3% pp, y d= 1.438g/mL ¿cuántos gramos de este compuesto (H2O2) adquiriste?
7. Diezmililitros de una disolución de HCl comercial (= 1.19 g/mL y 37.2% de pureza) se transfieren a un matraz volumétrico de 100 mL, se agrega agua hasta la marca de aforo. La densidad de la disoluciónobtenida es 1.021 g/mL. a) calcular la molaridad, de la disolución y el % en peso de la misma.
8. Se mezclan 32.4 mL de HCl 0.0880 M con 46.60 mL de HCl 0.1100 M
a) ¿Cuál es la concentración molar dela mezcla?
b) Si la mezcla se diluye a 100 mL con agua destilada ¿Cuál será la nueva concentración?

9. ¿Cuántos mililitros de agua (suponer ρ = 1g/mL) deben agregarse a 250 mL de...