Colegio

PRÁCTICO DE QUÍMICA GENERAL
T.P N 7
PURIFICACIÓN DE ÁCIDO ACÉTICO.






Alumnas: Gil Pilar, Mena Cynthia.
Curso: 4º 4ª
Profesor: Lucio Olivo.

Objetivo: Purificar una solución en presencia de otra, aprovechando la diferencia en sus puntos de fusión y por lo tanto, las diferencias condiciones en que se produce el cambio de estado (de líquido a solido)
Fundamento: Los cambios deestado son fenómenos físicos corrientes observados a diario. Sin embargo, existen problemas para relacionar conceptos teóricos tales como intercambio de calor con procesos para con procesos naturales o con su utilización corriente en la vida cotidiana.
Aquí se utiliza para purificar una sustancia en presencia de otra, aprovechando la diferencia en sus puntos de fusión y por lo tanto, las diferentescondiciones en que se produce el cambio de estado.
Cuando una sustancia se encuentra en estado sólido, las moléculas se encuentran fuertemente ligadas entre sí, es decir, la interacción entre cada una de ellas es grande, y en general, se encuentran ordenadas de una manera regular.
Al pasar a la fase liquida, debido a un aumento de la energía del sistema, las moléculas se encuentran en un estadomás desordenado que en el sólido.
En el estado gaseoso, el desorden es aún mayor, disminuyendo la fuerza de atracción entre las moléculas.
El pasaje de un sólido al estado líquido requiere de una cantidad variable de energía para vencer las fuerzas intermoleculares existentes en el sólido. Esta cantidad de energía depende de la naturaleza del sólido ya su vez determina la temperatura a la quefunde una determinada sustancia. De manera análoga, el pasaje de una sustancia liquida a su estado gaseoso requiere una cantidad de energía que dependerá de la naturaleza del líquido.
Como consecuencia de esto, a una dada presión, cada sustancia pura tiene una temperatura, que depende de la naturaleza de la sustancia, a la cual se verificada un cambio de estado. Si en particular se trata delpasaje del estado líquido al gaseoso, tal temperatura se denomina punto de ebullición (también definida como la mayor temperatura ala que una determinada sustancia puede existir como líquido a la presión dada) y si se trata del pasaje del estado sólido al líquido, dicha temperatura se denomina punto de fusión (o sea que es la mayor temperatura a la que una determinada sustancia puede encontrarse alestado sólido a la presión dada).
Pregunta: ¿Qué diferencia hay entre los términos “gas” y “vapor”?
En el caso particular de los puntos de ebullición y debe indicarse la presión a la cual se ha medido la temperatura de ebullición. Esto se debe a que la temperatura de ebullición. Esto se debe a que la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido iguala a la presión externa:
P0A=Pext
Dondep0A es la presión de vapor de un líquido A puro y Pext, es la presión externa. De esta manera, si hervimos agua a nivel del mar, con una presión de 1 atmósfera, encontraremos que la temperatura del líquido es de 100ºC, mientras que si lo hacemos en la cumbre de una montaña, el agua hierve a menor temperatura, dado que la presión externa es menor.
En el caso de esta práctica utilizaremos ladiferencia de puntos de fusión que existen entre el agua y el ácido acético para poder separarlos y así purificar uno en presencia del otro.
Drogas y materiales:
Ácido acético comercial
Vaso ppdo. 100ml
Vidrio de reloj
Probeta 25ml
Varilla de vidrio
Cuba con helo y agua
Desarrollo
1. Se vierten 20 ml de ácido acético comercial dentro de un vaso de precipitados. Luego se coloca éste dentrode otro recipiente que contenga un baño de hielo y agua (Cuidado: el ácido acético, si bien tiene un aroma familiar ya que está presente en el vinagre, al estar mucho más concentrado que este último provoca irritaciones en la nariz y tracto respiratorio. Por lo tanto, esta experiencia debe realizarse en un lugar bien ventilado y en lo posible con un extractor de aire o campana)
2. Colocar el...