Colides


INFORME DE LABORATORIO N° 2 PREPARACIONES Y PROPIEDADES DE COLOIDES
UNIVERSIDAD DISTRITAL FRANCISCO JOSE DE CALDAS
FACULTAD DE CIENCIAS Y EDUCACION
LIC. EN QUÍMICA
QUIMICA BASICA II
DOCENTE: JAIDITH MARIZOL RAMOS RINCON.
GABRIEL LEONARDO MONCADA COD.20141150067
LAURA RUGE COD. 20141150060


RESUMEN: En el siguiente informe se presentan los resultados de la preparación de soles ygeles (coloides), en cuyas prácticas se pretende identificar las propiedades y las diferencias que tienen estos con respecto a las soluciones

ABSTRACT: This paper contains the results of the preparation of colloids. In this practice, the objective is to identify the properties and differences that colloids has with regard to solutions.

PALABRAS CLAVE: Coloides o dispersión coloidal, efectoTyndall, Coloides Liófilos, Coloides liófilos.
KEY WORDS: Colloids or colloidal dispersion, Tyndall effect, lyophobic colloids, lyophilic colloids.

1. INTRODUCCIÓN
Esta práctica tuvo como objetivo preparar dispersiones coloidales, soles, geles y emulsiones, al mismo tiempo identificar las propiedades que contribuyen a diferenciar las mismas de una solución acuosa o de una suspensión porfiltración. Las propiedades de coagulación y floculación permiten darle explicación al fenómeno que se evidencia al adicionar electrolitos a un coloide cuyos resultados también se verán a continuación. En la práctica se evidencio según el tipo de coloide, sus fases dispersa y dispersante.

1.1Coloides

Un coloide es una dispersión de partículas de una sustancia (la fase dispersa) entre un mediodispersor, formado por otra sustancia. Los coloides están en la línea divisoria entre las disoluciones y las mezclas heterogéneas. Al igual que las disoluciones, los coloides pueden ser gases, líquidos o sólidos. [1]

Tipos de coloides:

Sol: Un sólido disperso en un líquido, tal como el azufre disperso en agua.
Gel: Un líquido disperso en un sólido, como las gelatinas, se diferencia del sol,porque sus partículas son diminutas fibras entrelazadas que forman una red tridimensional en cuyos espacios queda atrapado el líquido, esto le da aspecto de sólido.
Emulsión: Un líquido disperso en otro líquido,(ambos inmiscibles) por ejemplo el agua en aceite (más un agente emulsionante como el jabón cuya función es estabilizar dicho coloide).
Espuma: Gas disperso en líquido, como la cremabatida. [2]

Los coloides pueden ser:

Según miscibilidad
Liófobos: En ellos hay poca afinidad entre las micelas y el medio dispersante, y precipitan o floculan sus partículas formando soles.
Liófilos: En estos hay afinidad entre la fase dispersa y el medio dispersante.

(Nota: Si el medio dispersante es el agua, reciben el nombre de Hidrófobos e Hidrófilos respectivamente.) [3]

Segúncomposición química
Orgánicos
Inorgánicos

Según el tamaño de sus partículas
Moleculares: Las partículas de los coloides moleculares son macromoléculas sencillas y su estructura es esencialmente la misma que la de estructura de pequeñas moléculas, los átomos están unidos por ligaduras químicas verdaderas, a estos coloides moleculares se los llama coloides verdaderos.
Micelares: Laestructura de los coloides micelares es distinta, las partículas de estos no son moléculas, sino conglomerados de muchas moléculas pequeñas o grupos de átomos que son mantenidos juntos por valencias secundarias o por fuerzas de cohesión o de van der Walls. En general una micela es menos estable que una macromolécula. [4]

Propiedades en los coloides:

Tamaño partícula: Sus partículas oscilan entre 1a 100 nm de esta manera se diferencian de las soluciones y los sedimentos.

El efecto tyndall: consiste en que un rayo de luz que atraviesa el coloide se hace visible lateralmente y se polariza , es decir, hay una dispersión de luz a través del mismo; contrario a lo que sucede en las soluciones, pues dicha luz no se dispersa, sino continua sin alteraciones.

Movimiento browniano: Es el...