Coloide






Informe de Laboratorio
“Coloides”











Darinka Abarca - Claudio Reyes -
Shirin Rezaie - David Vega
Laboratorio de Fisicoquímica
Profesora Natalia Quiñones


Introducción

Los sistemas coloidales son sistemas no homogéneos en los que las partículas constituyentes de uno o varios de sus componentes (fase dispersa o dispersoide) tienen tamaño comprendido entre 10 y 2000 Å, mientras quelos restantes componentes están constituidos por partículas de tamaño inferior a unos 10Å (fase dispersante o medio de dispersión)[1]
Una propiedad general que permite clasificar de cierto modo los coloides es la afinidad de la fase dispersa por el medio dispersante atendiendo a la estabilidad de ellos. Desde este punto de vista los coloides pueden ser de dos tipos: Coloides liofóbicos ycoloides liofílicos:
Los coloides liofóbicos o termodinámicamente inestables son aquellos en los que la fase dispersa tiene muy baja afinidad por la fase dispersante. En cambio los coloides liofílicos o termodinámicamente estables son aquellos en los que la fase dispersa tienen gran afinidad por la fase dispersante.
También podríamos agregar un subgrupo; los coloides de asociación, que consisten ensoluciones de sustancias solubles y de relativamente bajo peso moléculas, las cuales para una concentración partículas según el caso, se asocian formando agregados de tamaño coloidal llamados micelas. Las soluciones jabonosas son un ejemplo de esta categoría. [2]











Propiedades generales:
Por su tamaño tan pequeño, el área superficial con relación a su masa es muy grande. Como resultado deesta gran área predominan los fenómenos de superficie. La masa de las partículas coloidales es tan pequeña que los efectos gravitacionales no tienen importancia.
1. Propiedades eléctricas.
Toda partícula coloidal esta eléctricamente cargada, la carga varía su magnitud de acuerdo a la naturaleza del material coloidal y puede ser positiva o negativa. La estabilidad de los coloides depende de sucarga eléctrica. Los de igual signo se repelen y no dejan formar aglomerados de muchas partículas.
Cuando una partícula coloidal es ubicada en un campo eléctrico migra hacia el polo de
carga opuesta.

2. Movimiento Browniano.
Las partículas coloidales son bombardeadas por moléculas del medio de dispersión y por su pequeño tamaño y masa se mueven de manera efervescente.
Este movimiento constantey desordenado les impide a los coloides sedimentarse, aunque las partículas sean más densas que el líquido que las rodea.

3. Efecto Tyndall.
Un rayo de luz es diseminado al pasar a través de una suspensión coloidal. El tamaño de los coloides es mayor que la longitud de onda promedio de la luz blanca y por esto interfiere en su paso y la refleja. Esta propiedad se usa como base para medir laturbiedad en el agua, o la concentración de partículas coloidales en un líquido.

4. Adsorción.
Por su gran superficie, los coloides son adsorbentes poderosos. La adsorción preferencial o selectiva, donde se adsorben algunas clases de partículas, según su carga, es la base fundamental de la estabilidad de algunas dispersiones coloidales.

5. Efecto sobre las temperaturas de ebullición ycongelación.
Los coloides afectan los puntos de ebullición y congelación de los líquidos que los contengan. Su efecto no es medible con instrumentos ordinarios porque su número es pequeño comparado con el número de Avogadro.

6. Diálisis.
Por su tamaño no atraviesan membranas semipermeables ordinarias. Por esto para separar cristales y coloides se usa la diálisis. [3]




Estabilidad

En lasdispersiones coloidales se producen encuentros frecuentes entre partículas. Dependiendo de las fuerzas de interacción entre las partículas, estas colisiones pueden producir contactos permanentes entre las partículas (coagulación), con la destrucción final del sistema coloidal al sedimentar los grandes agregados que se forman, contactos temporales (floculación) o rebote de las partículas, que permanecen...