Coloides

COLOIDES
[1]Elssy Lorena Sánchez 20122150115
[2]Marisol Ramos
[1,2]Universidad distrital Francisco José de Caldas
[1]Estudiantes Química II. Grupo 2, profesor [2]
Bogotá D.C 11 de marzo del 2014
RESUMEN: Las sustancias coloides tienen unas características muy notorias, se pueden denotar en esta práctica, ya que se realizaron varios experimentos, en los que vimos diferentes clases decoloides (emulsiones, gel) y cada uno de ellos se caracteriza de una manera distinta.
ABSTRACT: Colloid substances have very prominent features, can be denoted in this practice, as several experiments were conducted, in which we saw different kinds of colloids (emulsions, gel) and each of them we characterized differently.

PALABRAS CLAVE: Coloides, Solución sustancias, propiedades,dispersión, adsorción.

KEY WORDS: Colloids, solutions, substances, properties, dispersion, adsorption
INTRODUCCIÓN: Se espera que con esta práctica al realizar diferentes experimentos en los que veremos las características y propiedades de los diferentes tipos de coloides, entender cuáles son las diferencias de estas sustancias con las soluciones.

Para comprender que es un Coloide, se tiene quesaber cómo diferenciarlo de otro tipo de mezclas. Los Coloides son suspensiones de partículas dispersadas en un medio molecular o sustancia.
Estas partículas tienen un tamaño característico, ya que tienen un diámetro el cual varía aproximadamente entre 10 a 2000 Ä.
Los Coloides tienen una gran característica y es su homogeneidad, la fase dispersa y el medio dispersor; pueden ser líquidos, gases osólidos. [1-4]

Coloides: Representan un tipo de mezcla heterogénea, en donde las partículas de soluto están suspendidas en una fase de solvente. Las partículas de soluto a también llamada fase dispersa, son partículas muy pequeñas por lo cual su precipitación es despreciable, pero llegan a ser bastante grandes por lo que esto les da una apariencia nebulosa y opaca debido a que la luz sedispersa al atravesar el coloide. [4]

Efecto Tyndall: El efecto Tyndall es aquel en donde las partículas coloidales dispersan la luz, esto no se logra cuando estas partículas son demasiado pequeñas. Las partículas del soluto de las soluciones se encuentran por debajo de éste límite. Su dimensión máxima es cerca de 10.000 A. [4]

Fenómeno de adsorción: Este fenómeno consiste en que las partículascoloidales adsorben iones u otras partículas como líquidos y gases, aderiendose así a las superficies de las partículas. [4]

Coloides hidrofílicos: Son soluciones que contienen partículas muy grandes, como proteínas. Las partículas de los coloides hidrofílicos se pliegan de tal forma que son capaces de formar interacciones favorables con las moléculas agua a través de fuerzas ión-dipolo omediante formación de puentes de hidrógeno. [4]

Coloides hidrofóbicos: Los coloides hidrofóbicos no son estables en agua y sus partículas forman conglomerados, como gotas de aceite en agua, que se distribuyen en una película oleosa en la superficie del agua. Pueden estabilizarse por adsorción de iones en la superficie. Estos iones adsorbidos interactúan con el agua, estabilizando así el coloide. Almismo tiempo, la repulsión electrostática entre las partículas evita que se junten. Las partículas de tierra en ríos y arroyos son partículas hidrofóbicas que se estabilizan de esta manera. Cuando el agua dulce llega al mar, se neutralizan las cargas de las partículas por el medio rico en sales, y dichas partículas se agrupan formando el cieno que se observa en la boca del río. [4]

Cómodiferenciar un coloide de una solución: Según el efecto del inglés John Tyndall, la diferencia entre un coloide y una solución está en la dispersión de luz, es decir que si esto ocurre es un coloide y cuando la luz no experimenta ninguna dispersión se trata de una solución. La diferencia se puede ver también en el tamaño de las partículas en disolución, cuando está entre 0,2 u y 1mu se trata de...